1.3.2 氧化剂和还原剂 微讲小本 -【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（不定项,人教版2019）

第二课时　氧化剂和还原剂 学习目标 核心素养 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2.依据氧化还原反应原理预测物质的化学性质和变化。 1.把化学科学与生产、生活联系起来。 2.进一步提升知识概括水平和解决问题的能力。 情境导入 　　“雷雨利庄稼”,电闪雷鸣时会发生如下反应:①N2+O22NO　②2NO+O22NO2　③3NO2+H2O2HNO3+NO,分析上述三个反应是否为氧化还原反应,并说明原因。 　 知|识|梳|理 知识点一 氧化剂和还原剂 1.氧化剂与还原剂的含义及关系 (1)含义。 (2)相互关系。 ①在氧化还原反应中,一种物质失去电子(或电子对偏离),必然同时有物质得到电子(或电子对偏向)。 ②在氧化还原反应中,电子从还原剂转移到氧化剂,如图所示: 2.氧化性与还原性 3.常见的氧化剂和还原剂 分类 实例 活泼的非金属单质 O2、Cl2、S、Br2等 大部分阳离子 C、F、Ag+、H+等 含较高 价态元 素的 物质 某些含氧化合物 MnO2、H2O2等 大多含氧酸 浓硫酸、HNO3等 某些盐 KMnO4、KClO3等 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe、Na、Mg等 非金属单质 C、H2等 含较低 价态元 素的 物质 某些氧化物 CO、SO2等 非金属氢化物 HCl、H2S、NH3等 某些盐 KI、Na2S、FeCl2等 【微提醒】　理解氧化还原反应概念间的关系的方法:什么剂具有什么性,什么反应得到什么产物。 知识点二 生产、生活中的氧化还原反应 思|考|辨|析 微思考 1.一种物质若具有还原性,则不具有氧化性,这种说法正确吗?试说明理由。 提示:不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态,化合价既可升高又可降低,SO2既有还原性又有氧化性。 2.是否元素失电子数越多,还原性就越强?得电子数越多,氧化性就越强? 提示:不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系,氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定,越容易得电子,其氧化性越强,越容易失电子,其还原性越强。 微判断 1.氧化剂得电子被氧化为还原产物。 (×) 2.非金属单质在反应中只作氧化剂。 (×) 3.在氧化还原反应中,金属单质作反应物时一定是还原剂。 (√) 4.得电子难的元素,失电子越容易。 (×) 5.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化。 (×) 　 探究一 氧化还原反应的基本概念 　 1.氧化还原反应的基本概念间的关系 【微提醒】　记忆口诀 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 抓住两条线,即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物, 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 2.氧化还原反应概念辨析 (1)在氧化还原反应中,一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,参加反应的HCl一半表现了还原性,另一半表现了酸性。 (2)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化,也可能被还原。如HCl转化为Cl2,氯元素被氧化,CuO转化为Cu,铜元素被还原。 　　【例1】　某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应2N2H4+N2O43N2+4H2O。反应温度可高达2 700 ℃,对于该反应,下列说法中正确的是 (　　) A.该反应属于置换反应 B.N2H4 是氧化剂 C.N2O4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 解析　该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。 答案　D 【变式训练】　氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是 (　　) A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂 B.氢气既是氧化产物又是还原产物 C.氢化钙是还原剂,水是氧化剂 D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 解析　在该反应中,氢化钙为还原剂,其中氢元素的化合价由-1价升高为0价;水为氧化剂,其中氢元素的化合价由+1价降低为0价;氢气既是氧化产物又是还原产物,其物质的量之比为1∶1,质量比为1∶1。 答案　A 探究二 氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化性:氧化剂>氧化产物。 还原性:还原剂>还原产物。 2.根据元素的活动性顺序比较 3.根据反应的难易(反应条件)比较 如①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2