1.2.2 离子反应 微讲小本 -【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（不定项,人教版2019）

第二课时　离子反应 学习目标 核心素养 1.通过实验事实认识离子反应。 2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。 1.认识离子反应的本质,培养“科学探究”的能力。 2.培养用化学符号说明物质变化的能力。 情境导入 　　《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)。回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办法。此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱),终于逐渐转危为安,渡过难关。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢? 　 知|识|梳|理 知识点一 离子反应 1.离子反应 (1)实验探究。 实验操作 把BaCl2溶液滴入Na2SO4溶液中 实验现象 有白色沉淀生成 混合前溶 液中微粒 B、Cl- Na+、S 混合后溶液 中微粒变化 Na+、Cl-没有变化,B、S减少 微观实质 B与S发生反应生成BaSO4沉淀 (2)含义与实质。 2.离子反应方程式 (1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤。 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例: ①写:化学方程式(必须根据实验事实)。 BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl。 ②拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式。 2Na++S+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-。 ③删:删去方程式两边不参加反应的离子。 S+Ba2+BaSO4↓。 ④查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【微提醒】　离子方程式的书写步骤:“写→拆→删→查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式,单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱等)写成化学式。 知识点二 离子反应发生的条件 1.酸、碱、盐复分解反应 从微观角度看,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 这类离子反应发生的条件是: (1)生成难溶的物质,如生成AgCl、BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。 (2)生成挥发性物质,如生成CO2、SO2、H2S等气体。 (3)生成难电离的物质,如生成NH3·H2O、H2O等。 只要具备上述条件中的任意一个,离子反应即可发生,以上可表示为如下关系: 酸、碱、盐 2.有离子参加的置换反应 活泼金属与酸反应,活泼金属与盐反应等; 如Zn与稀H2SO4反应的离子方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑; Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式:Zn+Cu2+Cu+Zn2+。 思|考|辨|析 微思考 1.以H++OH-H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么? 提示:(1)表示某一个具体的化学反应,如NaOH+HClNaCl+H2O。 (2)表示同一类反应,如:强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 2.(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-H2O吗? (2)H++OH-H2O仅表示酸碱中和反应吗? 提示:(1)不都是,硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。 (2)不是,硫酸氢钠(NaHSO4)溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-H2O。 微判断 1.CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质上是S和Ba2+生成BaSO4的反应。 (√) 2.AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag++Cl-AgCl↓来表示。 (√) 3.含大量Ca2+的溶液中,S可以大量共存。 (×) 4.强酸性溶液中,一定不能大量存在C、HC、S2-、OH-等。 (√) 　 探究一 离子方程式的书写 1.在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手。 两易—同时 满足两个条件的物质才能改写为离子形式,否则用化学式表示 两等— 两查— 2.书写离子方程式时的拆分原则。 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 (2)改写微溶物时要看清题目要求。 ①作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。 ②作为生成物,一般写化学式(标“↓”),如石灰水和石灰乳,石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 (3)氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标“↑”)。 【微提醒】　(1)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHCO3不能拆写成Na+、H+