1.2.1 电解质的电离 微讲小本 -【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（不定项,人教版2019）

第二节　离子反应 第一课时　电解质的电离 学习目标 核心素养 1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。 1.通过电解质溶液的导电现象,学会从宏观现象辨识物质。 2.通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质。 情境导入 　　夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走。为什么出了很多汗的手可以导电? 　 知|识|梳|理 知识点一 电解质及其导电性 1.物质的导电性实验探究 (1)实验操作:将如图装置中的样品依次更换为干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 (2)实验现象及结论。 样品 干燥的 NaCl固体 干燥的 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3 溶液 现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 结论 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水 不导电 NaCl溶液导电 KNO3 溶液 导电 2.物质导电的原因探究 化合物(以NaCl为例)的导电原因分析。 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na+、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 Na+、Cl- 微粒能否 自由移动 不能 能 能 能自由移 动的原因 不能自 由移动 在水分子作用下,Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面 受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用 导电原 因分析 不导电 通电后,水合钠离子移向与电源负极相连的电极,水合氯离子移向与电源正极相连接的电极 通电后,Na+移向与电源负极相连的电极,Cl-移向与电源正极相连接的电极 结论:(1)化合物导电的原因是具有能自由移动、带电荷的粒子。 (2)化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。 3.电解质与非电解质 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如:酸、碱、盐等。 (2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质,如:CO、NH3、CO2等。 【微提醒】　电解质、非电解质都是指化合物,是化合物根据在水溶液里或熔融状态下能否导电进行的分类。混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 知识点二 电解质的电离 (1)电解质在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,其过程常用电离方程式来表示。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式,认识酸、碱、盐的本质。 ①HCl:HClH++Cl-。 H2SO4:H2SO42H++S。 酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 ②NaOH:NaOHNa++OH-。 Ba(OH)2:Ba(OH)2Ba2++2OH-。 碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 ③Na2CO3:Na2CO32Na++C。 Al2(SO4)3:Al2(SO4)32Al3++3S。 盐是电离时能生成金属阳离子(或N)和酸根阴离子的化合物。 思|考|辨|析 微思考 1.金属导电和电解质溶液导电的原理一样吗? 提示:不一样,金属导电是因为金属中存在自由电子,在电场中作定向移动而导电,而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。 2.电解质在通电时才能发生电离,你认为正确吗?为什么? 提示:电解质的电离是受水分子的作用或受热形成自由移动的离子,不需要通电。在水溶液里或熔融状态下,电解质因电离而导电,而不是因导电而电离。 微判断 1.铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电,所以三者都是电解质。 (×) 解析　单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,电解质和非电解质都属于化合物。 2.液态H2SO4、固态NaCl均不导电,所以H2SO4、NaCl均不是电解质。 (×) 解析　电解质不一定在任何状态下都导电,H2SO4在水溶液中能导电,故H2SO4是电解质,NaCl溶于水和熔融状态都能导电,故NaCl是电解质。 3.蔗糖溶于水和熔融时都不导电,蔗糖是非电解质。 (√) 4.盐一定能电离出金属阳离子。 (×) 解析　盐不一定能电离出金属阳离子,可能电离出的阳离子为N。 5.NaHSO4在水中能电离出H+,故NaHSO4属于酸。 (×) 解析　在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,NaHSO4电离出的阳离子有H+和Na+,故NaHSO4不是酸而是酸式盐。 　 探究一 电解质和非电解质 电解质必须是自身能电离成自由移动的离子的化合物,SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它们本身电离产生的,而是它们与水反应的产物H2SO3、H