1.1.2 物质的转化 微讲小本 -【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（不定项,人教版2019）

第二课时　物质的转化 学习目标 核心素养 1.能从物质的宏观特征入手理解物质的性质及其转化。 2.熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。 1.通过“分类方法的应用”的学习,能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征。 2.注重“宏观辨识与微观探析”核心素养的发展。 情境导入 　　古诗词中蕴含着丰富的化学变化,明朝诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。作者以石灰作比喻,表达自己为国尽忠、不怕牺牲的意愿和坚守高洁情操的决心。诗句中涉及了哪些化学物质?它们分别属于哪类物质? 　 知|识|梳|理 知识点一 酸、碱、盐的性质 同类物质往往具有相似的化学性质 (1)酸的主要化学性质。 酸的主要 化学性质 反应实例 (写出化学方程式) 酸与活泼 金属反应 Mg+2HClMgCl2+H2↑ 酸与碱性氧 化物反应 CaO+2HClCaCl2+H2O 酸与碱 反应 NaOH+HClNaCl+H2O 酸与某些 盐反应 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O (2)碱的主要化学性质。 碱的主要 化学性质 反应实例 (写出化学方程式) 碱与酸性氧 化物反应 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 碱与酸反应 NaOH+HClNaCl+H2O 碱与某些 盐反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH (3)盐的主要化学性质。 盐的主要 化学性质 反应实例(写出化学方程式) 盐与酸反应 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O 盐与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 盐与盐反应 AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3 知识点二 物质的转化 1.物质转化的基本依据 在化学变化过程中,元素是不会改变的,这是考虑如何实现物质之间转化时的基本依据。 2.由单质到盐的转化关系 (1)金属单质到盐的转化。 金属单质碱性氧化物碱盐 例如:CaCaOCa(OH)2CaSO4 写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。 化学方程式　　　　　　　　　　　　 反应类型 ①2Ca+O22CaO; 化合反应。 ②CaO+H2OCa(OH)2; 化合反应。 ③Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O; 复分解反应。 (2)非金属单质到盐的转化。 非金属单质酸性氧化物酸 盐 例如: 写出上述物质转化反应的化学方程式 ①C+O2CO2。 ②CO2+H2OH2CO3。 ③CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。 ④H2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O。 3.物质的制备 (1)确定依据。 根据物质的组成和性质,以及物质之间的转化关系,可以确定制取某类物质的可能方法。 (2)制备碱的两种方法。 一是碱性氧化物与水反应。如:CaO→Ca(OH)2的化学方程式:CaO+H2OCa(OH)2。 二是盐与另一种碱发生反应:如:Na2CO3→NaOH的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。 (3)考虑因素。 现实生产中制取某种物质考虑的因素有:反应进行的可能性,原料来源、成本高低和设备要求等。 工业上制取NaOH不采用Na2O和H2O反应的原因是Na2O作为原料,来源少、成本高。 思|考|辨|析 微思考 为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质? 提示:从微观角度看,不同的酸溶液中都含有H+,不同的碱溶液中都含有OH-,故具有相似的化学性质。 微判断 1.金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。 (√) 2.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑是置换反应。 (×) 　 探究一 通过物质的分类理解物质的性质 1.各类物质的性质 (1)金属单质(以Fe为例)的通性。 (2)氧化物(以CO2、CaO为例)的通性。 (3)酸(以稀盐酸为例)的通性。 (4)碱[以Ca(OH)2为例]的通性。 (5)盐(以Na2CO3为例)的通性。 2.化学反应的规律和条件 (1)置换反应的规律与条件。 规律 反应条件 H2+金属氧化物 金属+水 加热;K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 碳+金属氧化物金属+CO2 高温加热;K、Ca、Na、Mg、Al等的活泼金属的氧化物除外 金属+酸盐+氢气 在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属,才能置换出酸中的氢,浓硫酸、硝酸除外 金属+盐新盐+新金属 盐可溶;在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属,钾、钙、钠很活泼,在盐溶液中不能置换出金属 (2)复分解反应的规律与条件。 规律 反应条件 酸+碱