第7讲 电解质溶液-【暑假自学课】2023年新高一暑假精品课（苏教版2019）

第7讲 电解质溶液 【学习目标】 1．了解电解质和非电解质的概念。 2．了解电离的含义，学会书写简单的电离方程式。 【基础知识】 一、电解质和非电解质 1．电解质 (1)概念：在_________或___________能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。 (2)电解质的电离： 电解质在__________或_____________产生________的离子的过程称为电离。 2．非电解质： (1)概念：无论在___________和___________均以______形式存在，都不能导电的化合物。 (2)蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。 二、电解质的电离 1．电解质的电离的表示方法——电离方程式 电解质溶于水后，在水分子的作用下，生成________离子，常写成简单离子的形式。 电解质的电离用电离方程式表示，写出下列酸、碱、盐的电离方程式： ①硫酸(H2SO4)：H2SO4===________________。 ②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===________________。 ③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===________________。 2．从电解质电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：在水溶液中电离时生成的阳离子________________的化合物，如： 酸 阳离子 阴离子 HCl H2SO4 HNO3 (2)碱：在水溶液中电离时生成的阴离子________________的化合物，如： 碱 阳离子 阴离子 NaOH KOH Ca(OH)2 (3)盐：在水溶液中电离时生成_________ (或___________)和___________的化合物，如： 盐 NaCl NH4Cl K2SO4 【考点剖析】 考点一：电解质与非电解质的区别 (1)电解质 (2)非电解质 【例1】下列说法正确的是( ) A．电解质能导电 B．其水溶液能导电的化合物就是电解质 C．不能导电物质就是非电解质 D．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 考点二：对电解质和非电解质概念的理解 1．电解质的判断 2．电解质与导电的关系 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 (1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。 (2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 (3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。 (4)化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电；若为前者，则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。 【例2】现有下列物质： ①K2SO4晶体 ②液态SO3 ③硫酸 ④汞 ⑤CaCl2溶液 ⑥蔗糖⑦乙醇 ⑧熔融的NaCl。 回答下列问题： (1)能导电的是_______(填序号，下同)； (2)属于电解质的是_______； (3)属于非电解质的是_______。 考点三：电离的概念及电离方程式的书写 1．电离的概念 电离是指电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 在水溶液中，电解质生成水合离子，而不是简单离子，为了书写方便，写成简单离子的形式。 2．电离方程式的书写 中学阶段，一般要求会书写电解质在水中的电离方程式。书写电离方程式时要注意以下几点： (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO。 (3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (4) NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO 。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。 【例3】按要求填空 (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaHSO4______________________________ (NH4)2CO3___________________________ NaHCO3_______________________________ (2)现有以下物质： ①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3 其中能够导电的是__________(填序号，下同