专题8新概念应用

专题8 新概念应用 专题8    新概念应用 1.标准电极电势：原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等。 2.pH与电动势的关系：电池电动势E与待测溶液pH关系为：E=0.059pH+K(E的单位为V，K为常数)。溶液中H+越多，H+离子的迁移情况越明显，外加电压就越大，反之，pH值越低，H+的迁移情况就越弱，电极电动势就越小。 3.摩尔电导率：摩尔电导率∧m是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为单位距离的电导池的两个平行电极之间，这时所具有的电导。摩尔电导率与电导率之间的关系用公式表示为∧m=kVm=，其中k的单位为S•m-1，摩尔电导率的单位为S•m2•mol-1。 当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。当浓度降低到一定程度后，强电解质的摩尔电导率接近为一定值，而弱电解质的值仍在继续变化。 4.电位滴定法：电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法。电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。 (标准电极电势) 1．已知电对的标准电极电势()越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①，；②，；③，；④，。下列有关说法正确的是 A．可与发生反应： B．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C．向含2的溶液中加1可观察到黄绿色气体 D．与酸性反应的离子方程式： (pH与电动势的关系) 2．pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是 A．计工作时，化学能转化为电能 B．玻璃电极玻璃膜内外的差异会引起电池电动势的变化 C．若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应： D．若测得的标准溶液电池电动势E为，可标定常数 (摩尔电导率) 3．1.电离度的测定有三种方法：半中和法，pH法和电导率法，其中电导率法最为精确与常用。由于电导率大小同时受三个物理量的制约，为了统一起见，引入概念“摩尔电导率”，记为∧m。其物理意义为在两个距离单位间距的极板之间填充含有1mol该物质的溶液时的电导。 ∧m与k的关系是_______(用含k的代数式表达，可引入其他物理量，例如体积V，体积的物质的量浓度c等) (电位滴定法) 4．电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用的NaOH标准溶液滴定同浓度的溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知。下列说法错误的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中 C．常温时，c点溶液中 D．b、d点水的电离程度： (标准电极电势) 5．纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示： 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电势 0.77 0.54 1.36 1.07 0.151 下列分析不正确的是 A．氧化性： B．往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝 C．往含有的溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 D．溶液与溶液反应的离子方程式为： (标准电极电势) 6．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的pH有关，根据表格数据分析，下列说法中正确的是 氧化型/还原型 酸性介质 0.77 V 1.49 V 氧化型/还原型 碱性介质 -0.56 V x 氧化型/还原型 碱性介质 0.72 V 1.63 V A．表格数据分析，氧化性：Cl2＞HClO B．Fe2O3与浓盐酸发生反应：Fe2O3+2Cl-+6H+=2Fe2++Cl2↑+3H2O C．从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而减弱 D．若x=0.81 V，碱性条件下可发生反应：Fe(OH)2+2NaClO+2NaOH=Fe2FeO4+2NaCl+2H2O (标准电极电势) 7．当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，氧化还原反应才能进行。用如图所示装置探究原电池的工作原理，其中、均为碳棒，此时电流表的指针