第7讲 离子反应及其应用（课件）-【暑假衔接班】2023年新高一化学精品衔接课程（全国通用）

新高一化学衔接课程 第7讲 离子反应及其应用 【内容导航】 1．离子反应和离子方程式 2．离子方程式的书写 3．离子共存问题 一、离子反应和离子方程式 交流讨论 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应，化学方程式为： Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 离子反应可用离子方程式表示：Ca2＋+CO===CaCO3↓。 (2)概念：有离子参加的化学反应称为离子反应。 (3)实质：离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 CaCl2和Na2CO3的电离方程式 CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ Na2CO3===CO32-＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 CaCl2溶液：Ca2＋、Cl－ Na2CO3溶液：Na＋、CO32- 混合后数目减少的离子 Ca2＋、CO32- 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ca2＋、CO32-结合成CaCO3白色沉淀 2．离子方程式 (1)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)实例分析：BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式。 化学方程式： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl CaCl2和Na2CO3的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4===2Na＋＋SO42- 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO42- 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO42- 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 离子方程式 Ba2＋+ SO42-===BaSO4↓ 3．离子反应发生的条件 交流讨论 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液：_________________________________； ②KNO3溶液与NaOH溶液：_________________________________； ③盐酸与Na2CO3溶液：_____________________________________； ④NaOH溶液与稀HNO3溶液：_______________________________； ⑤稀H2SO4和NaCl溶液：____________________________________； ⑥Zn与CuSO4溶液：________________________________________。 能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀 不能，无沉淀、气体或水生成 能，H＋与CO32-反应生成CO2和H2O 能，H＋与OH－反应生成H2O 不能，无沉淀、气体或水生成 能，Zn与Cu2＋发生置换反应 (1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应。 (2)当离子间结合生成难溶性物质、难电离物质或易挥发性物质时，反应就能进行。 (3)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 【即学即练1】加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO42- D．H＋ C 二、离子方程式的书写 1．离子方程式的书写步骤 以Na2CO3溶液与盐酸反应为例： (1)写：正确书写化学方程式； Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O (2)拆：把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示； 2Na++CO+2H++2Cl-===2Na++2Cl-+CO2↑+H2O (3)删：删去化学方程式两边不参加反应的离子，并将化学方程式化为最简； CO+2H+===CO2↑+H2O (4)查：检查各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【即学即练2】书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸：_____________________________ (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：____________________________ (3)铁与稀硫酸反应生成氢气：____________________________ (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：_________________________ (5)氢氧化铜溶于稀硫酸：_______________________________ 答案：(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋