考点06 氧化还原反应-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点06 氧化还原反应 【知识梳理】 一、氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度 反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)CuO失去氧，发生还原反应。 (2)C得到氧，发生氧化反应。 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应都是氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度 (1)反应：CuO＋H2Cu＋H2O (2)反应：2Na＋Cl22NaCl 结论：反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl (2)反应：H2＋Cl22HCl 结论：反应前后有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【易错点拨】 (1)置换反应一定是氧化还反应，复分解反应一定不是氧化还原反应 (2)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 (3)有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还原反应，如：同素异形体之间的转化，3O22O3 (4)没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应有可能是氧化还原反应 (5)值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如： 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。 3O22O3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。 基本步骤 注意事项： ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”与“失”，氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。 口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2．单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移的情况。 基本步骤 注意事项。 ①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况，箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。 ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目，箭头已标明电子转移的方向； 口诀：先确定变价元素，再计算价态变化，桥上标明电子数，箭头被氧到被还。 【易错点拨】 单线桥法与双线桥法的区别 单线桥法 双线桥法 箭头方向 在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素 由反应物中变价元素指向生成物中同一元素 标识 只标转移电子的数目 要标出“得到”或“失去”及电子数目 举例 四、氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。 常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等。 常见的还原剂活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。 在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。 【易错点拨】氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的生成物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的生成物。 还原性与氧化性 还原性：指物质失去电子的能力，越容易失去电子，其还原性就越强；氧化性：指物质得到电子的能力，越容易得到电子，其氧化性就越强。 【对点例题】 例1．（2022·福建泉州市·泉州五中高一期中）下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．HNO3→NO2 B．H2→H2O C．CaCO3→CaO D．Cl2→HCl 【答案】B 【详解】 A．HNO3→NO2中氮元素化合价降低，需要加入还原剂或是硝酸自身发生分解，A错误； B．H2→H2O中氢元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B正确； C．CaCO3→CaO中元素的化合价均不变，碳酸钙分解即可实现，C错误； D．Cl2→HCl中氯元素的化合价降低，需要加入还原剂或与水发生歧化反应，D错误； 答案选B。 例2．（2022·吉林市第五十五中学高一月考）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐 【答案】D 【详解】 A．金属冶炼是金属元素的化合物转化为单质的过程，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮属于燃烧反应，产生了新的物质，其中有元素化合价的变化，因此反应为氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是缓慢氧