专题八 水溶液中的离子反应与平衡-【学霸高考●白题】2024年新高考化学一轮复习(人教版)

第三模块化学反应原理]学霸高春 专题八水溶液中的离子反应与平衡 考点24弱电解质的电离平衡 ☑基础过关 4.(2023·山东枣庄月考)一定温度下，将一定质 1.(2023·广东广州期末)蚂蚁体内会分泌蚁酸 量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变 (即甲酸，化学式为HCOOH,属于有机弱酸)， 化如图所示，下列说法正确的是 会使皮肤发痒，下列说法错误的是() 导 电 A.HCOOH属于弱电解质 能力 B.加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均 增大 加水体积 C.HCOOH的电离和电解都需要通电 A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b D.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止 B.a、b、c三点CH,COOH的电离程度：c<a<b 痒作用 C.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH,测 2.(2022·湘豫冀三省七校联考)下列说法不能 量结果偏大 证明HA是弱电解质的是 ( D.t、b、c三点溶液用1mol·L NaOH溶液 A.常温下测得NaA溶液呈碱性 中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b B.常温下测得0.01mol·LHA溶液的 5.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。 pH=4 下列有关说法中正确的是 C.某HA溶液的导电能力比某醋酸溶液的导 弱酸 电离常数 电能力弱 CH,COOH K=1.8×103 D.往HA溶液中添加NaA固体（忽略溶液体 积变化)，溶液的pH增大 HCN K,=6.2×10-0 3.已知室温时，0.1mol·L某一元酸HA在水 H.CO K1=4.4×107 K2=4.7×10" 中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A.等浓度的CHCO0、HCO、CO、CN中， 结合质子能力最强的是CN A.该溶液的c(H)是104mol·L B.将少量CO,通入NaCN溶液中，反应的离子 B.升高温度，溶液的酸性减弱 方程式是C02+H,0+2CN=2HCN+C0 C.此一元酸的电离平衡常数约为1×10 C.向稀醋酸中加水稀释的过程中， D.向一元酸HA的溶液中通入HCI气体，HA c(CHCOO) 的电离平衡向逆反应方向移动，但c(H) c(H,Co0H增大 增大 D.0.1mol·L稀醋酸溶液中，pH>3 学霸高春白题化学 考点25 水的电离与溶液酸碱性 乙基础过关 C.往该酸溶液中滴加同浓度NaOH溶液呈中 1.(2022·四川雅安模拟改编)物质在水溶液中 性时，酸和碱溶液的体积关系： 的行为，对化学反应研究有着极其重要的作 V (NaOH)<V(HA) 用，下列相关说法错误的是 ( D.若测得该酸溶液pH=a,加蒸馏水稀释该 A.纯水可以电离，水的离子积常数K= 溶液至10倍，测得pH=b,b<a+1 1.0×10-4 4.下列说法正确的是 ( A.某酸和某碱等体积混合，充分反应后，溶液 B.在任何温度下，纯水都显中性 呈酸性，可以推测BOH为弱碱 C.向CH,COOH溶液中加入CH,COONa固体， B.pH=1的盐酸和pH=11的氨水等体积混 水的电离程度增大 合后，恰好完全反应，则所用盐酸和氨水的 D.25℃时，纯水中c(H)·c(0H)=10-4, 物质的量浓度相等 稀酸和稀碱溶液中，K.=c(H)· C.pH=7的NaCI溶液和pH=7的CH,COONH c(OH)=10-4 溶液，水的电离程度相同 2.(2022·湖南怀化高二期中)如图三条曲线表 D.同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同 示不同温度下水的离子积常数，下列说法 体积同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体 不正确的是 积多 cHl·L与 5.(2022·黑龙江八校联考)MOH和R0H是两 种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时pH 1×10 B D 变化如图所示。下列说法正确的是 () pH 1×10 13 12 1×1031×106e0Imel·【.） 11 A.图中温度：T>T2>T MOH 10 ROIT: B.C点可能是显酸性的盐溶液 0 C.图中五点K.间的关系：E>D>A=B=C 01010 D.图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) A.稀释前，c(ROH)=10c(MOH) 3.(2023·浙江温州期末)常温下，0.10mol·L B.稀释前的ROH溶液与等体积pH=1的硫 的一元酸HA,下列事实不能证明该酸为弱酸 酸混合后所得溶液显酸性 的是 ( C.等体积、等浓度的MO溶液和盐酸混合 A.0.10ml·L的NaA溶液中(OH）-10 后，溶液中离子浓度大小关系：c(CI)> e(H') c(M)>c(OH)>c(H') B.往该酸溶液中加入碳酸钠固体，发现有 D.在X点时，由H,0电离出的c(H)相等， C02生成 c(M)=c(R*) 第三模块化学反应原理学霸高春 热点突破8酸碱中和