第16讲 原子结构和元素周期表-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）

第16讲 原子结构和元素周期表 1.认识原子结构，理解构成原子微粒间的关系。 2.了解原子核外电子的排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。 3.知道元素、核素和同位素的涵义及其关系，了解常见核素的应用。 4 .知道核外电子能量高低与分层排布的关系。 一、原子的构成源 1．构成原子的微粒 构成原子 的粒子 原子核 电子 质子 中子 电性和电量 1个质子带1个单位的______ 不带电显______性 1个电子带1个单位的______ 质量/kg 1.673×10－27 1.675×10－27 9.109×10－31 相对质量 1.007≈1 1.008≈1 1/1 836 【温馨提示】原子核的构成一定有质子，有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H+。 2．微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系： (1)原子呈电中性→核电荷数＝质子数＝______。 (2)阳离子带正电荷→核电荷数＝质子数＝______＋______。 (3)阴离子带负电荷→核电荷数＝质子数＝______－______。 3．质量数 电子的质量远远小于质子和中子，原子的质量主要集中在______上，质子和中子的相对质量都近似等于1，若忽略电子的质量，则有质量数(A)＝______＋______。 4．原子构成的表示方法 一般用符号X表示，X用元素符号表示，A表示______，Z表示______。 二、核外电子的排布 1．核外电子分层排布 (1)依据：含多个电子的原子里，电子的能量不同，运动区域离核的______不同。 (2)电子层与电子能量的关系 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子离核距离 由______及______ 电子能量 由______到______ 2.核外电子排布规律 （1）完成下列表格： 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N 1 氢 H 1 8 氧 O 2 6 11 钠 Na 2 8 1 17 氯 Cl 2 8 7 18 氩 Ar 2 8 8 19 钾 K 2 8 8 1 （2）观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：①______；②______；③______；④______。 【归纳总结】(1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由______，依次排布在能量______的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳______个电子； (3)原子最外层电子数不能超过______个(K层为最外层时不能超过______个)； (4)原子核外次外层电子数不超过______个(当K层或L层为次外层时分别为______个和______个)； (5)倒数第三层电子最多不超过______个。 3.电子层的表示方法 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义： (2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如： Na＋；Cl－。 阳离子：核外电子数______核电荷数。 阴离子：核外电子数______核电荷数。 【温馨提示】(1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。 (2)注意看清是_________________________________________。 (3)最外层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次外层一定是K层。 (4)注意原子结构示意图与______的区别。 (5)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为，而不是。 三、元素周期表编排与结构 1．发展历程 2．编排原则 (1)周期：把______相同的元素，按______的顺序，从______排成的横行。 (2)族：把______相同的元素，按______的顺序，从______排成的纵行。 3．结构 (1)周期(7个横行→7个周期) 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 ______ ______ ______ ______ ______ ______ 周期序数与原子结构的关系 周期序数＝______ (2)族(18个纵行→16个族→7主7副1零1Ⅷ族) 族 主族 0族 副族 Ⅷ族 构成周期 由长周期元素和短周期元素共同构成