第4章 课时作业21 元素性质的周期性变化规律-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

课时作业21 元素性质的周期性变化规律 1.下列关于元素周期律的叙述正确的是 ( ) A.随着元素原子序数的递增,原子最外层 电子数总是从1到8重复出现 B.随着元素原子序数的递增,同周期主族 元素原子半径从小到大发生周期性变化 C.随着元素原子序数的递增,同周期主族 元素最高化合价从+1到+7、最低化合 价从-7到-1重复出现 D.元素原子核外电子排布的周期性变化是 导致原子半径、元素主要化合价和元素 性质周期性变化的主要原因 2.比较下列各组微粒半径,正确的是 ( ) ①Cl<Cl-<Br- ②F-<Mg2+<Al3+ ③Na+<Na<K ④S2-<Cl-<Br- A.①和③ B.只有② C.只有③ D.①和④ 3.短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如 表所示。下列推断错误的是 ( ) 代号 R X Y Z 原子半径/nm 0.075 0.0710.186 0.117 主要化合价 +5,-3 -1 +1 +4,-4 A.简单离子半径:R>X>Y B.简单气态氢化物的热稳定性:X>R>Z C.四种元素的单质中只有Y元素的单质能 与水反应 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性: R>Z 4.下列实验和事实不能作为元素性质判断依 据的是 ( ) A.硫酸的酸性强于次氯酸,判断硫与氯的 非金属性强弱 B.镁和铝分别与物质的量浓度相同的盐酸 反应,判断镁与铝的金属性强弱 C.钠和镁分别与冷水反应,判断钠与镁的 金属性强弱 D.Cl2 和Br2 分别与足量的 H2 反应,判断 氯与溴的非金属性强弱 5.下列各组比较中,正确的是 ( ) ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ③离子半径:Cl->Al3+>Mg2+>Na+ ④热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.③④ 6.下列实验或事实能证明相应结论的是 ( ) A.实验Ⅰ可验证金属性:Al>Mg B.实验Ⅱ可验证金属性:Cu>Al C.实验Ⅲ可验证非金属性:Cl>Br>I D.实验Ⅳ可验证非金属性:Cl>C>Si 7.如图是部分短周期主族元素的原子序数与 其某种常见化合价的关系图,若用原子序 数代表所对应的元素,则下列说法正确 的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 202 第四章　物质结构　元素周期律　　　　　　　 A.31d和33d属于同种核素 B.简单气态氢化物的稳定性:a>d>e C.b、c的最高价氧化物分别对应的水化物 之间可以发生反应 D.a和b形成的化合物只有一种 8.元素周期表与元素周期律在学习、研究中 有很重要的作用。下表是5种元素的相关 信息,W、X都位于第三周期。 元素 信息 Q 地壳中含量最高的元素 W 最高化合价为+7 X 最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中 碱性最强 Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色 Z 原子结构示意图为 (1)Q在周期表中的位置是 。 (2)W 的最高价氧化物对应的水化物的化 学式是 。 (3)X单质与水反应的离子方程式是 。 (4)金属性 Y强于 X,用原子结构解释原 因: ,失电 子能力Y大于X,金属性Y强于X。 (5)下列对于Z及其化合物的推断中,正确 的是 (填字母)。 A.Z的最低负化合价与 W 的最低负化合 价相同 B.Z的氢化物的稳定性弱于 W的氢化物的 稳定性 C.Z的单质可与X和 W 形成的化合物的 水溶液发生置换反应 9.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐 含着许多信息和规律。下表所列是七种短 周期元素的原子半径及主要化合价(已知 铍的原子半径为0.089 nm)。 元素 代号 A B C D E F G 原子半 径/nm 0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075 主要化 合价 +1 +2 +3 +6、 -2 -1 -2 +5、 -3 (1)A是 元素,C元素在元素周期 表中的位置是 。 (2)B的原子结构示意图为 。 (3)B、C的最