第3章 课时作业14 铁的单质 铁的氧化物 铁的氢氧化物-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第三章　铁　金属材料 课时作业14 铁的单质 铁的氧化物 铁的氢氧化物 1.下列关于铁的叙述正确的有几个 ( ) ①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③铁是用量最大、用途最广的合金 ④铁在氯气中燃烧生成FeCl2 ⑤铁能在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2 和Fe(OH)3 A.4 B.3 C.2 D.1 2.下列有关铁及其化合物的说法正确的是 ( ) A.Fe3O4 是一种红棕色粉末,俗称磁性氧 化铁 B.向饱和FeCl3 溶液中滴加过量氨水,可制 取Fe(OH)3 胶体 C.配制FeSO4 溶液时,可在溶液中加入少 量铁粉 D.除去FeCl2 溶液中的FeCl3 杂质可以向 溶液中加入Cu粉,然后过滤 3.由FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物,测得 其中铁元素和氧元素的质量比为21∶8,则 此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4 的物质的 量之比可能是 ( ) A.1∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶1 D.1∶1∶3 4.下列说法正确的是 ( ) A.把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有 一层红棕色的斑点,是生成了Fe(OH)3 B.铁表面自然形成的氧化层能保护内层金 属不被空气氧化 C.加热试管①,试管②中肥皂 水冒泡,说明铁与水蒸气在 加热条件下发生了反应 D.Fe2O3 是红棕色粉末,俗称铁红,常用作 红色油漆和涂料 5.关于三个实验:①将铁钉放入CuSO4 溶液 中:Fe+CuSO4􀪅􀪅Cu+FeSO4;②向硫酸 亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:3FeSO4+ 6HNO3 􀪅􀪅Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+ 3NO2↑+3H2O;③将铁钉放入氯化铁溶 液中:Fe+2FeCl3 􀪅􀪅3FeCl2。下列判断 正确的是 ( ) A.实验①和③中铁作还原剂 B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 C.氧化性:Fe2+>Cu2+ D.实验③中反应的离子方程式为 Fe+ Fe3+􀪅􀪅2Fe2+ 6.化合价和物质类别是整理元素及化合物知 识的两个要素,可表示为“价—类”二维图。 铁元素的“价—类”二维图如图所示,下列 说法不正确的是 ( ) A.工业上用CO还原Fe2O3 炼铁,该反应 为氧化还原反应 B.Fe3O4 中铁元素为+4价 C.Cu能将Fe3+转化为Fe2+,该过程中Cu 作还原剂 D.Fe原子的结构决定Fe可失去2个或3 个电子,所以Fe有多种不同价态的化 合物 7.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙 述正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 183 A.2.8 g铁所含电子数为1.3NA B.在加热条件下,22.4 L氯气与足量铁反 应消耗铁原子的数目为2 3NA C.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数 为0.3NA D.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应, 生成H2 的分子数目为0.3NA 8.某同学利用如图所示实验装置进行铁与水 蒸气反应的实验,并对反应后硬质试管中 固体物质的组成进行了探究。 请回答下列问题: (1)硬质试管中湿棉花的作用是 。 (2)铁与水蒸气的反应中,氧化剂是 (填化学式,下同),还原剂是 。 (3)该同学对反应后硬质试管中固体物质 的组成提出了如下假设: 假设1:只有Fe; 假设2:只有 (填化学式); 假设3:既有Fe也有Fe3O4。 (4)为了验证反应后硬质试管中固体物质 的组成,该同学进行了定量研究:反应前固 体物质的质量为5.6 g,反应后固体物质的 质量为6.6 g。从数据分析,反应后硬质试 管中固体物质的组成为 。 9.很难完整地看到金属钠 与FeSO4 溶 液 反 应 全 过程。为此,有人用如 图所示装置进行实验改 进:先在试管中加入用无氧蒸馏水配制的 FeSO4 溶液,再在FeSO4 溶液的液面上覆 盖一薄层汽油,将试管放入盛热水的烧杯 中,待试管中汽油层消失后,向试管中加入 一小粒金属钠,迅速塞上带导气弯管的单 孔塞,这样可以清楚地看到钠与FeSO4