第2章 第三节 物质的量(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第二章　海水中的重要元素——钠和氯　　　　　　　 (3)d的作用是 ,可选用试剂 (填标号)。 A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4 (4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶, , ,干燥,得到KClO3 晶体。 (5)取少量 KClO3 和 NaClO 溶液分别置于 1号和2号试管中,滴加中性 KI溶液。1号 试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色。 可知该条件下KClO3 的氧化能力 (填 “大于”或“小于”)NaClO。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1.实验室制取氯气时常用饱和食盐水除去Cl2 中混有的HCl,原因是 ( ) A.可产生更多的氯气 B.饱和食盐水可以除去HCl杂质 C.既能除去HCl,又能防止Cl2 的溶解 D.食盐水易得到 2.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水 四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是 ( ) A.AgNO3 溶液 B.酚酞溶液 C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水 3.下列关于实验室用MnO2 制取Cl2 的叙述中, 不正确的是 ( ) A.MnO2 与浓盐酸共热 B.缓慢加热反应 C.用向下排空气法收集Cl2 D.多余氯气常用较浓的碱液吸收 4.实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯 气,用如图装置可制备纯净、干燥的氯气,并 验证其部分性质。 试回答下列问题: (1)A中发生反应的化学方程式是 。 (2)C、D中所用试剂分别是 、 。 (3)B中出现的现象是 。 (4)请用离子方程式表示F中NaOH溶液的 作用: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三节 物质的量 课时1 物质的量的单位———摩尔 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.了解物质的量的单位。 2.了解阿伏加德罗常数，并能 运用NA 进行计算。 3.了解摩尔质量的含义。 1.宏观辨识与微观探析： 能从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学 方法之一。 2.证据推理与模型认知： 通过对比、类比归纳、演绎等多种思维活动，了解摩尔质量等知识，体会从物 质的量层次定量研究化学问题的意义。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 061 一、物质的量及其单位 1.物质的量 (1)物质的量是一个物理量,它表示含有一定 数目粒子的 ,符号为 。 (2)单位:物质的量的单位为摩尔,简称摩,符 号为 。 (3)使用:表示所有微观粒子(包括 等),且必须指明粒子种 类,如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH-、1 mol e-等,而1 mol氢是错误的。 2.阿伏加德罗常数 (1)1 mol任何粒子的粒子数阿伏加德罗常 数,符号为 ,通常用 表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间 的关系: 。 二、摩尔质量（按要求填表） 物质 H2O Al 物质的量 1 mol0.5 mol1 mol 2 mol 质量 18 g 9 g 27 g 54 g 质量与物质的量的比值 【小结】 (1)摩尔质量 (2)1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位 时,其数值都与该粒子或物质的 。 1.物质的量就是物质的质量 ( ) 2.2 mol氧分子中所含氧原子的个数为4NA ( ) 3.1 mol NH3 所含原子数约为2.408×1024 ( ) 4.1 mol H的质量是1 g ( ) 5.1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( ) 6.Cl2 的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( ) 7.硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 1.物质的量———“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也 不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的 数量”等 微观化 只用来描