第1章 第三节 氧化还原反应(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第一章　物质及其变化　　　　　　　 6.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内 物质为杂质,所用试剂均足量),写出所加的 试剂及有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4 溶液(CuSO4):试剂为 , 离子方程式为 。 (2)Cu(Mg):试剂为 ,离子方程式为 。 (3)CO(CO2):试剂为 ,离子方程式 为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三节 氧化还原反应 课时1 氧化还原反应 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.结合具体实例从多角度认识氧化还原反应，能够 理解氧化还原反应的特征和本质。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧 化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的 相互转化。 1.宏观辨识与微观探析： 能认识氧化还原反应的本质，能结合实例书写氧化还原 反应化学方程式。 2.科学态度与社会责任： 能说明化学科学发展在自然资源利用、环境保护、保障人 类健康、促进科技发展等方面的重要应用。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 化学 反应 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+ 3CO2 2CuO+ C 高温 􀪅􀪅2Cu+ CO2↑ 得氧 物质 发生 反应,化合价 失氧 物质 Fe2O3 CuO 发生 反应,化合价 结论 氧化反应与还原反应 发生 2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应 氧化反应是化合价 的化学反应;还 原反应是化合价 的化学反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 电子得失 共用电子对偏移 分析 2N 0 a+Cl 0 2 △ 􀪅􀪅2Na +1 化合价升高 失去电子 ↓ Cl -1 化合价降低 得到电子 ↑ H 0 2+Cl 0 2 点燃 􀪅􀪅2H +1 化合价升高 电子对 氢原子 ↓ C -1 化合价降低 电子对 氯原子 ↑ l 氧化 反应 有元素的化合价 、 电子的反应 有元素的化合价 、电 子对 的反应 还原 反应 有元素的化合价 、 电子的反应 有元素的化合价 、电 子对 的反应 结论 氧化还原反应是元素的原子间有 的化学反应 4.氧化还原反应的本质和特征 (1)特征:元素 。 (2)本质:电子转移(电子得失或共用电子对 偏移)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 021 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 选用下列关键词:“一定是”“一定不是”或“可 能是”填空: (1)置换反应 氧化还原反应。 (2)复分解反应 氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应 氧化还原 反应。 ①有单质参加的化合反应 氧化还原 反应。 ②有单质生成的分解反应 氧化还原 反应。 1.氧化还原反应中先发生氧化反应后发生还原 反应 ( ) 2.氧化还原反应中一定有氧元素参加 ( ) 3.反应过程中化合价降低的物质被氧化 ( ) 4.有电子得失的反应一定是氧化还原反应 ( ) 5.当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一 种元素被还原 ( ) 6.Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaC 失去2e- ↓ l+NaC 得到2e- ↑ lO+H2O ( ) 7.6HCl(浓)+KClO3􀪅􀪅KC 得到6e- ↑ l+3C 失去6e- ↓ l2↑+3H2O ( ) 8.4HCl(浓)+M 2e- ↓ nO2 △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O ( ) 9.HgS+O2 △ 􀪅􀪅H 得到2e- ↓ g+SO 失去2e- ↑ 2 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 氧化还原反应中的基本概念 记忆口诀:氧化剂:降→得→还 即氧化剂:所含元素化合价降低→得到电 子→被还原,发生还原反应,得到还原产物; 还原剂:升→失→氧 即还原剂:所含元素化合价升高→失去电 子→被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。 提示:1.氧化反应和还原反应是在一个反应中同时 发生的。 2.从得氧、失氧的角度认识