第1章 第二节 离子反应(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第一章　物质及其变化　　　　　　　 第二节 离子反应 课时1 电解质的电离 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.理解电解质、非电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的 电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。 1.证据推理与模型认知： 能结合电解质的电离，理解、描述和表示化学中常见的认知模型，指出模型 表示的具体含义。 2.变化观念与平衡思想： 结合部分电解质的性质，能对具体物质的性质和化学变化做出解释或预测。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、电解质 1.电解质:在 或 下能够导电 的化合物。 2.电解质导电的原因(以NaCl为例) NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na+、Cl- 水合钠离子 水合氯离子 Na+、Cl- 能否自由移动 能否导电 【小结】 能导电物质必须具备的条件是具有 能 的、 的粒子。 3.非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能 导电的化合物。如:蔗糖、乙醇、部分非金属氧 化物等。单质和混合物不是电解质,也不是非 电解质。 二、电解质的电离 1.电离:电解质 或 时,形成 的过程。 2.表示方法———电离方程式 电解质 电离方程式 酸 HCl HCl􀪅􀪅 H2SO4 H2SO4􀪅􀪅 碱 NaOH NaOH􀪅􀪅 Ca(OH)2 Ca(OH)2􀪅􀪅 盐 KNO3 KNO3􀪅􀪅 NH4Cl NH4Cl􀪅􀪅 【小结】 从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸:电解质电离出的阳离子全部是 , 如HCl、H2SO4 等。 (2)碱:电解质电离出的阴离子全部是 , 如NaOH、Ca(OH)2 等。 (3)盐:电解质电离出的阴离子是酸根离子,阳 离子 是 或 铵 根 离 子,如 KNO3、 Na2CO3、NH4Cl等。 1.蒸馏水不导电,故湿手接触电源时不易发生 触电事故 ( ) 2.铁、盐酸都能导电,因此二者都是电解质 ( ) 3.BaSO4 在水溶液中难导电,但熔融状态下能 导电,所以BaSO4 是电解质 ( ) 4.蔗糖溶于水和熔融状态下都不能导电,所以 蔗糖是非电解质 ( ) 5.KNO3 晶体不导电,故KNO3 是非电解质 ( ) 6.Na2CO3 溶于水的电离方程式为Na2CO3􀪅􀪅 Na2+2 +CO2-3 ( ) 7.能电离的物质一定都能导电 ( ) 8.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+ 和Cl- ( ) 9.NaHSO4 在水中能完全电离出 H+,所以它是 一元强酸 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 011 电解质与非电解质 电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态 下能导电 在水溶液里和熔融 状态下都不导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态 下自身能发生电离 在水溶液里和熔融 状态下自身不发生 电离 所含 物质 类型 酸:H2SO4、H2CO3 等; 碱:NaOH、NH3·H2O等; 盐:NaCl、CaCO3 等; 活泼金属氧化物:Na2O、 CaO等; 水 非金属氧化物:SO2、 SO3、CO2、P2O5 等; 非 酸 性 气 态 氢 化 物:NH3 等; 部分有机物:蔗糖、 乙醇、CH4、CCl4 等 提示:1.不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。 2.导电的物质不一定是电解质 （1）Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能够导电，但它 们都是单质，不属于电解质； （2）稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应 该说 HCl 是电解质，因为稀盐酸是混合物。 3.难溶性的物质不一定不是电解质 BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能 力也很弱，其熔融状态下能导电，因而它们属于电 解质。 􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠 􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠 电解质和非电解质的判断方法 物 质 混合物 既不是电