专题4 分子空间结构与物质性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是 A．W中Y原子的杂化方式为 B．常温下N的单质与NaOH溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，有漂白性 C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的所有氢化物的沸点 D．化合物W受热易分解，发生氧化还原反应 2．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是 A．Fe2+的最高能层电子排布为3d6 B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位数是6 C．N2分子是非极性分子 D．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2 3．元素周期表中前四周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布式为；B的基态原子2p能级有3个未成对电子：C的基态原子核外未成对电子数最多；的3d轨道电子处于半充满状态。下列说法正确的是 A．离子常作为配合物中的配体，中σ键与π键的数目之比2∶1 B．与D同周期且同族的元素最外层电子数相等 C．元素C位于周期表的第四周期ⅠB族，属于ds区元素 D．元素C能形成多种配合物，其中的中心离子的配位数为4 4．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3) B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等 5．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为HCHO+O2H2O+CO2。下列有关叙述正确的是 A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2∶1 B．16O原子中的中子数为16 C．CO2的空间构型为直线形 D．H2O与D2O互为同素异形体 6．下列有关硝酸的说法正确的是 A．NO的空间构型为三角锥形 B．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应 7．物质M的组成为CoCl3•4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法不正确的是 A．该配合物的配体是Cl-和NH3 B．该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl C．M中的配离子可能是平面正方形 D．该配合物中心离子的电荷数为3，配位数为6 8．下列说法正确的是 A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键 C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键 9．肼(H2N~NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 N-H N-N O=O N≡N O-H 键能/(kJ·mol-1) 391 161 498 946 463 则关于反应N2H4(g) +O2 (g)=N2(g) +2H2O(g)说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．N2H4(1)比 N2H4(g)能量高 C．反应物总能量大于生成物总能量 D．H2O空间结构是直线型 10．“”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法正确的是 A．与水反应可生成和，则参加反应转移电子数为 B．某温度，液态电离：，则不是一个常数 C．与反应生成和 D．与卤素单质一样都是非极性分子 11．下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D．NH2-和H3O+ 12．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。下列说法不正确的是 A．中含有7mol电子 B．中所有的原子不都在一个平面内 C．的空间构型为平面三角形 D．键角： 13．利用可以合成化工原料分子的结构式为，每个分子内含有的键、键数目为 A．4个键 B．2个键、2个键 C．2个键、1个键 D．3个o键、1个键 二、非选择题（共10题） 1