第12讲 物质的量浓度的相关计算-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）

第12讲 物质的量浓度相关计算 1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。 2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 一、物质的量的浓度的简单计算 1.公式 （1）基本公式：__________ （2）辅助公式：n＝＝＝＝（STP） 2. 根据定义式计算溶质的物质的量浓度 （1）已知__________ （2）已知溶液中某种粒子的__________ 3. 标准状况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 (1)若已知溶液的__________ (2)标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρ g·mL－1，则 ①气体的物质的量：__________＝ mol； ②溶液体积：V(溶液)＝×10－3 L·mL－1＝ ×10－3 L·mL－1； ③再根据__________知， c＝ =。 二、溶液的稀释或混合 1.浓溶液稀释 依据：稀释或浓缩前后溶质的__________或__________不变 (1)溶质的物质的量不变：__________ (2)溶质的质量不变：__________ (3)溶液的质量守恒：__________ ①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数 ②V1、V2的体积单位一致即可 2.相同溶质两溶液混合 依据：混合前后溶质的__________或__________不变 (1)溶质的物质的量不变__________ (2)溶质的质量不变__________ 三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 1.基本公式 __________ M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 2. 辅助公式 ①溶质质量分数：ω＝×100%＝×100% ②溶质质量分数和饱和溶液溶解度间的关系：ω＝×100% ③溶液的密度：＝ 3.公式推导 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 推导方法： 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 四、溶液中离子浓度的计算 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。 例如： 类型 方法 举例 __________溶液 根据电离方程式或组成规律计算 K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4) __________ 电荷守恒计算 （原理：电解质溶液呈电中性——溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等） Na2SO4、NaCl混合溶液中， c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol·L－1、3 mol·L－1，由c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，则c(SO)＝ mol·L－1＝2 mol·L－1。 【归纳总结】__________三步骤 ①找出所有的__________ ②离子浓度乘以其化合价——1价可不写，2价、3价不能省略！ ③列等式，计算 _______________________________________________________________ 考点一：溶液物质的量浓度的基本计算 【例1】标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是(　　) A.500 mol·L－1 B. mol·L－1 C.5 mol·L－1 D.无法计算 考点二：溶液的稀释和混合 【例2】将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为________。 【归纳总结】(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 考点三：物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 【例3】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　) A.溶液密度ρ可表示为 B.物质的量浓度c可表示为 C.溶液的质量分数w%可表示为 D.相对分子质量Mr可表示为 【方法总结】物质的量浓度与溶质的质量分数之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c＝，由此知，欲求c，先求n及V。②由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度ρ(或质量与体积)，由换算公式c＝计算c。 考点四：溶液离子浓度的相关计算 【例4】在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2