专题3 第二单元 一、钠 碳酸钠 碳酸氯钠-【重难点手册】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版）

专题3从海水中获得的化学物质么鱼 第二单元金属钠及钠的化合物 重点和难点 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实 重点：L,钠、过氧化钠，碳酸钠、碳酸氢钠的性质和应用。 验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。 2.电解质和非电解质的概念和判断。 2.了解钠及其重要化合物在生产，生活中 3.离子方程式的书写与正误判断 的应用。 难点：l,NaeO,与CO2、HO反应的量的关系。 3.通过实验事实认识离子反应及其发生 2.NaCO,,NaHCO)的鉴别、除杂与相互转化。 的条件 3.附加条件的离子大量共存的判断。 4.能用离子方程式正确表示典型物质的 4,基于实验的定量型离子推断。 主要化学性质。 一、钠 碳酸钠 碳酸氢钠 口01必备知识梳理一。 基础梳理 知识点1钠的性质、制备、保存和用途 1.钠的物理性质 □敲黑板 颜色 光泽 状态 熔点 硬度 密度 导电、导热性 (1)钠元素的存在 有金属 银白色 光泽 固体 97.8℃（低） 质软 0.97g·cm (小) 良好 钠元素在自然界中分布 很广，储量丰富，都以化合态 2.钠的化学性质 如NaCl、NaCO、NaNO、 (1)钠与氧气反应 NaS)(NaS0·10HO的 实验 钠放置在空气中 在空气中加热钠 俗名是芒硝)等存在于海水、 钠先熔化后燃烧，产生黄色火 盐湖、盐矿中。 实验现象 钠的切面由银白色迅速变暗 焰，生成淡黄色固体 (2)的的原子结构与化学 化学方程式 4Na+0-2NazO 2Na+0,点槛Na0, 性质的关系 (2)钠与水反应 Na: 实验操作 实验现象 解释 现象简记 易失去 的的化 学性质 向盛有适量水 钠浮在水面上 钠的密度比水小 浮 电子 很活淡 的烧杯中投入钠熔化成光亮的 钠与水反应放出热量，且钠 一小块钠 熔 Na: 小球 的熔点较低 143 国雕食手细高中化学必修第一册S) 续表 (3)钠的取用：用镊子（从 实验操作 实验现象 解释 现象简记 煤油瓶中)取出·用滤纸吸干 表面的煤油→放在表面画或 小球在水面上四处 迅速游动，逐渐变 钠与水反应产生气体，推动 游 玻璃片上→用小刀切割→用 小球迅速游动 小直至消失 镊子将剩下的钠放回试剂瓶 (4)的着火时的处理 反应别烈，小球、水与生成 的气体相互撞击而发出 钠者火时，不能用水、泡沫 发出“嘶斯”的响声 水（滴有酚酞） 声音 灭火器或二氧化碳灭火器来灭 火，要用干燥的沙土来灭火。 反应生成了NaOH,溶液 溶液呈红色 红 呈碱性 回诊考 化学方程式：2Na+2HO 2NaOH+H2↑。 (1)钠与除()2外的其他 3.钠的制备：2NaC(熔融)通电2Na十CL,个。 非全属单质反应。如： 4.钠的保存 2Na+CL,点槛2NaC1(产 钠通常密封在石蜡里（以便运输），实验室里将钠保存在煤油 生白烟) 或石蜡油中，使之隔绝空气和水。 2Na十S△NaS(研磨 5.钠的用途 易爆炸) (1)制取钠的重要化合物，如NazO2。 (2)制钠钾合金（常温下是液体），用作快中子反应堆的热交 2Na十H,△2NaH(氢 化钠) 换剂。 (2)钠与水反应 (3)与熔融盐反应置换出钛等金属单质，用于冶炼金属。 钠与水反应的实验可以 4Na+TiCl708NaCl-+-Ti() 反映钠的五点性质：颜色（银 (4)制高压钠灯，用于道路和广场的照明。 白色)、硬度小（可用小刀切 例①X、Y、Z3个相同的烧杯中分别盛有100mL水、 制)、密度小（浮在水面上）、熔 100mL0.1mol·L CuSO,溶液、水和苯各50ml,的混合液， 点低（熔化成小球）、还原性强 向3个烧杯中各投人等质量的一小块钠。 (与冷水刷烈反应) (1)X中反应的化学方程式为 若钠的质量 钠与水的反应属于以下五 为ag,X中反应结束后溶质的质量分数是 (不考虑表面 种类型：置换反应、氧化还原 反应、离子反应、放热反应、自 有氧化物和水的挥发)。 发反应。 (2)Y中不可能观察到的现象是 (填序号)。 钠与水反应的定量关系 ①钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动 可概括为“5个1”：1mola一 ②有气体产生 消耗1 mol H2O~生成1mol ③溶液底部有（暗）红色物质生成 NaOH生成IgH2~转移 ④有蓝色絮状沉淀产生 1mole。 ⑤有轻微爆炸声 (3)钠与盐溶液的反应 反应的化学方程式是 将钠投入盐溶液中，Na 144 专题】从海水中获得的化学物质么组 (3)Z烧杯中能观察到哪些现象？ 先与HO反应，生成的Na(OH 解析(1)由反应2Na+2H2O一2NaOH+H2◆可知， 再与盐发生复分解反应。如 2×23g 2×40g2g 将钠投入FCL溶液中，比 agN加与H0反应，生成碧gOH和号g比，则uO用= Na与水反应更剧