2.1.4活化能-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1 ）

化学反应原理 第一节 化学反应速率 第4课时 活化能 第二章 化学反应速率与平衡 1、复习影响化学反应速率的因素。 2、了解活化分子、活化能及有效碰撞的简单概念。 3、理解反应历程及简单碰撞理论。 4、能用碰撞理论正确解释外界条件对化学反应速率的影响。 学习目标 XUE XI MU BIAO 用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响 用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 为什么浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率的影响呢？ 定性描述：化学反应特征现象出现的快慢 定量描述： 实验测定：控制单一变量，找与浓度相关可测量、易操作变量 化学反 应速率 Δc Δt υ ＝ Δn VΔt ＝ 影响因素： 本身性质 外界条件：浓度、压强、温度、催化剂等 环节1、课前引入 ‹#› 2、分子间发生化学反应的先决条件是什么？ 1、同学们，化学反应的本质是什么？ 反应物中旧化学键的断裂，生成物中新化学键的形成。 1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论。该理论认为，反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件。反应物分子间有效碰撞的频率越高，化学反应速率越大。 思考与讨论 资 料 卡 片 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 3、2HI＝H2＋I2是怎么进行的呢？ 思考与讨论 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。 2HI → H2＋2I· 第一步 2I· → I2 第二步 每一步反应都叫一个基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI＝H2＋I2的反应历程。反应历程又称反应机理。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 一、基元反应和反应历程 1、基元反应 2、反应历程 反应物分子 中间状态 生成物分子 指大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。 指先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 4、HI分子中化学键为什么会断裂？ 思考与讨论 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞。 5、分子间发生碰撞就一定能发生反应吗？ 以气体为例，任何气体中分子间的碰撞次数都是非常巨大的。通常情况下，当气体的浓度为1 mol/L时，在每立方厘米、每秒内反应物分子间的碰撞可达到1028次。 如果反应物分子间的任何一次碰撞都能发生反应的话，任何气体的反应均可以瞬间完成。但实际并非如此。这说明并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 6、为什么分子碰撞时有的能发生化学反应，有的不能呢？ 思考与讨论 （1）碰撞时能量不足 （2）碰撞时的取向不合适 （3）有效碰撞 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 二、简单碰撞理论 1、有效碰撞 我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 有效碰撞的条件 足够的能量 合适的取向 2、活化分子 3、活化能 能够发生有效碰撞的分子。 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 二、简单碰撞理论 4、反应过程 反应物分子 活化分子 有效碰撞 生成物分子 足够的能量 合适的取向 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 三、碰撞理论解释影响反应速率的因素 1、当其他条件相同时，增加反应物的浓度，单位体积内_______数目增多，活化分子百分数_______，单位体积内____________数目增多，单位时间内____________次数增多，化学反应速率增大。 分子 不变 有效碰撞 活化分子 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 三、碰撞理论解释影响反应速率的因素 2、当其他条件相同时，增大压强，相当于增大气体反应物_______。 单位体积内________数目增多，活化分子百分数____