2.2.4化学平衡移动（温度、催化剂和勒夏特列原理）-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1 ）

化学反应原理 第二节 化学平衡 第4课时 化学平衡移动 第二章 化学反应速率与平衡 1、通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响。 2、学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。 学习目标 XUE XI MU BIAO 反应条件对化学平衡的影响。 对勒夏特列原理的理解。 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 浓度 ①c反增大：平衡正向移动 ②c生增大：平衡逆向移动 ③c反减小：平衡逆向移动 ④c生减小：平衡正向移动 压强 ①增大压强（缩小体积），平衡向气体体积缩小的方向进行。 ②减小压强（增大体积），平衡向气体体积增大的方向进行。 影响平衡移动的因素 环节1、课前引入 ‹#› 二、影响化学平衡的因素 3、温度对化学平衡的影响 【实验2-3】 实验 浸泡在热水中 浸泡在冰水中 现象 结论 如图2-7所示，把NO2 和N2O4 的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察混合气体颜色的变化。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 思考与讨论 1、该实验中，你依据哪些实验现象判断化学平衡发生了移动？ 2、你可以从哪些角度研究温度对化学平衡的影响？ 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 红棕色 无色 浓度等因素不变，只改变温度 升高温度 放在热水浴中 降低温度 放在冰水浴中 3、当多种影响因素并存时，应该如何处理？ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 实验探究 【实验2-3】 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 二、影响化学平衡的因素 3、温度对化学平衡的影响 实验 浸泡在热水中 浸泡在冰水中 现象 结论 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 气体红棕色加深 气体红棕色变浅 升高温度，NO2浓度增大 降低温度，NO2浓度减小 大量实验证明，在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向_______反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向_______反应的方向移动。 吸热 放热 升吸降放 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 放热反应：升高温度使K减小，Q>K，平衡向吸热方向移动。 吸热反应：升高温度使K增大，Q<K，平衡向吸热方向移动。 Q不变 T变化 平衡移动 K变化 温度 623K 698K 763K 浓度平衡常数 66 .9 54.4 45.9 不同温度下H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H<0 的平衡常数 K不变 c、P变化 平衡移动 Q变化 二、影响化学平衡的因素 3、温度对化学平衡的影响 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 9 练习4、反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动 D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 C 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 影响化学 平衡的因素 改变条件 移动方向 浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 压强 增大压强 减小压强 温度 升高温度 降低温度 温故而知新 正向 逆向 逆向 正向 气体体积减小的方向 气体体积增大的方向 吸热方向 放热方向 上述平衡移动的结果有没有共同的规律？ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 三、勒夏特列原理 1、定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，该结论就是勒