第四章 第一节 原子结构与元素周期表-【重难点手册】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版）

4 第四章 物质结构 元素周期律 第一节原子结构与元素周期表 重点和难点 课标要求 1.了解原子的构成、原子核外电子的排布、原子结构示 重点：1原子的构成、原子核外电子排布、原子结 意图，知道元素、核素、同位素的区别与联系。 构示意图。 2.了解原子序数、核电荷数，质子数、中子数、核外电子 2.元素周期表的结构。 数及它们之间的相互关系。 3.原子结构与元本性质的关系。 3.认识原子结构与元素性质的关系。 4.元素、核素、同位素的含义。 4,知道元素周期表的结构，能熟练画出元素周期表的模 难点：1，电子总数相同粒子的识记与应用。 型，熟知基本规律、元素分布及元素种类等。 2.元素在元素周期表中位置的推断。 5.以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主元素性 3.同主族元素性质的递变规律。 质的递变规律。 一、原子结构 口01必备知识梳理-。 基础梳理 知识点1原子的构成 1.质量数 园敲黑板 概念一 如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相 微粒的表示方法 对质最垠近似整数值相加，所得的数值叫做质量数 元素化合价 数值 质量数(A)=质子数(Z+巾子数(N) 质至数、 离子所带 包荷数 2.原子的构成 质子数 原子个数 质子(Z个)决定元素的种类 原子 原子核 中子[(A一Z)个]一—在质子数确定后决定原子的种类 (X) 核外电子(Z个)一最外层电子数决定元素的化学性质 3.构成原子或离子的微粒间的数量关系 (1)原子中：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数=原子序数。 回诊考策 (2)阳离子中：质子数(Z)=阳离子的核外电子数十阳离子所 正确理解微粒的组成和结构 带电荷数。 (1)有质子的原子不一定 (3)阴离子中：质子数(Z)=阴离子的核外电子数一阴离子所 有中子，如H:有质子的微粒 带电荷数。 不一定有电子，如日。 180 第四章物质结构 元素周期律么组 例①高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感 (2)质子数相同的微粒不 器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅(Am) 一定属于同种元素，如Ne和 放射源的电离室。下列关于Am的说法中正确的是( H2O, A.核外电子数为95 B.质子数为146 (3)任何微粒中，质量数 C.质量数为146 D.中子数为95 质子数十中子数，但质子数与 电子数不一定相等，如阴、阳 解析根据原子的构成可知，2铝Am中95是质子数，241是质 离子。 量数，质子数=核电荷数=核外电子数=95，中子数=质量数一 质子数=241一95=146，A项正确。 答案A 知识点2核外电子排布 1.电子层 国敲黑板 在含有多个电子的原子里，电子分别 核外电子排布规律 在能量不同的区域内运动。我们把不同的 “一低，四不超” 原子核 区域简化为不连续的壳层，也称作电子层 电子一般总是从能量 “一低”，最低的内层排起、当 (有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结 一层充满后再填充下 一层 构，如图所示)，分别用=1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q 每层电子数不超 过2n 来表示从内到外的电子层。 最外层电子数不 2.核外电子的分层排布 ~超过8(K层为最 “四不超” 外层时不超过2) 在多电子的原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的 次外层电子数不 超过18 区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能 倒数第三层电子 数不超过2 量较高。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布（如上图 所示)。其规律如下表： 卫记方法 电子层() 123 4567 核外电子排布与1~18号 符号 K LM NO P Q 元素推断规律 离核远近 近 →远 B于次外层边子数A 设外层也子数等 电子能量高低 低 →高 人电子层数与最外一H,A1 层电子数相等 例2下列叙述不正确的是( A.在多电子原子中，核外电子的能量是不相同的 爱登学意活路是收+中 、次外层电子数是最 B.原子核外的电子按其能量不同分层排布 外层电子赶的2倍·S C.电子的能量越低，运动区域离核越近 图拓考点 D.(2020·浙江1月选考)原子核外电子排布，先排满K层 从M层（第三层）开始，核 再排L层，先排满M层再排N层 外电子并不是排满一层后再排 解析原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，比如在 下一电子层，即M层还没有排 排满了K层(2个)后再排L层，排满了L层(8个)后再排M层， 满（达到最多容纳的电子数）， 181 国雕手细高中化学必修第一册) 但由K、Ca原子的核外电子排布可知，K、Ca原子中电子并不是 电子就开始在N层（第四层） 排满了M层后再排N层，D项错误。 排布。如K原子的M层排 答案D 8个电子，N层排1个电子。 知识点3核外电子排布的表示方法—原子（离子）结构示 意图 同敲黑板过