第四章 第二节 元素周期律-【重难点手册】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版）

第四章物质结构 元素周期律么9 第二节元素周期律 重点和难点 课标要求 1.以第三周期元素为例，了解同周期元素性质的递变 规律。 重点：1.元素周期律。 2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质 2.同周期、同主族元素性质的递变规律 呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 3.元素周期表和元素周期律的应用 3.体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识和科学 难点：“位、构、性”与元素推断。 研究中的重要作用。 4.认识原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的 关系。 一、元素性质的周期性变化规律 口-01必备知识梳理一， 基础梳理 知识点1原子结构的周期性变化规律 元素的原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化 原子 电子 最外层 原子半径的变化 最高或最低 序数 层数 电子数 (不考虑稀有气体元素) 化合价的变化 1-2 1 1-→2 +1→0 2 0.152nm-→0.071nm +1→+5 3~10 1→8 大小 一4-.-1--0 0.186nm→0.099nm +1→+7 11~18 3 1-→-8 大小 -4→-1→0 结论随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价 都呈现周期性的变化 例①(2023·宁夏银川一中月考)下列叙述中正确的是 冒敲黑板 )。 (门)金属元素无负化合 A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到 价，氧元素无最高正价，氟元 8重复出现 素无正价。 213 国避食手细高中化学必修第一册) B.随着元素原子序数的递增，同周期主族元素从左到右原子 (2)一般情况下，元素的 半径从小到大发生周期性变化 最高化合价存在于氧化物或 酸根中，最低化合价存在于氢 C.随着元素原子序数的递增，主族元素最高化合价从十1价 化物中 到十？价、最低化合价从一7价到一1价重复出现 (3)氢元素在金属氢化物 D.元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元 中显一1价，如NaH,CaH等. 素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因 解折从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外 层电子数总是从1到8重复出现，但在第一周期，随着元素原子 序数的递增，原子最外层电子数是从1到2，A项错误：随着元素 原子序数的递增，同周期主族元素从左到右原子半径从大到小发 生周期性变化，B项错误：元素的最低化合价是一4价，最高化合 价是十7价，且第一周期中只含氢元素一种主族元素，第二周期中 氧元素无最高正价，氟元素无正价，C项错误。 答秦D 知识点2同周期元素金属性、非金属性的变化规律 1.同周期元素金属性的变化规律探究 卫记方法 钠、镁、铝的金属性比较 元素金属性、非金属性的 强弱与元素原子得失电子的 原子序数 11 12 13 难易程度有关，而与元素原子 元素符号 Na Mg Al 得失电子的数目多少无关。 凡是能直接或间接地比较化 与冷水反应非常剧与冷水反应缓慢， 与沸水反应很 单质与水 烈，产生的气体推动与沸水反应迅速， 学变化中元素原子得失电子 慢：与酸反应较 (或酸)反应 钠球运动，放出大量放出气体：与酸反 的难易程度的，即可比较元素 快，放出气体 的热，使钠熔化 应剧烈，放出气体 非金属性和金属性的强弱。 单质与水（或酸）】 反应置换出氢 由易到对， 园防易错司 气的难易程度 根据元素氧化物对应的 化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 水化物的酸、碱性强弱判断元 最高价 素的非金属性或金属性强弱 氧化物 类别 强碱 中强碱 两性氢氧化物 时，必须是其最高价氧化物对 对应的 水化物 碱性强 逐渐减弱， 应的水化物。 弱变化 元素金属性 逐浙减弱， 214 第四章物质结构 元素周期律么9 2.同周期元素非金属性的变化规律探究 回诊考策 硅、磷、硫、氯的非金属性比较 金属性、金属活动性 原子序数 14 15 16 17 和还原性的区别 元素符号 Si s ci (1)金属性：指元素原子 磷蒸气与氢 光照或点燃 失去电子能力大小的性质。 单 反应条件 高温 需加热 气能反应 时即可反应 (2)金属活动性：指全属 质与氢 反应的难易程度 由难到易 原子在水溶液中失去电子形 成水合离子能力大小的性质。 氢化物的化学式 SiH PH H:S HCI 应 金属活动性与金属性强弱顺 的 氢化物的稳定性 逐渐增强 情 序大致相同，但也有个别金属 反常，如钠的金属性比钙强， 氢化物的还原性 逐渐减弱， 但金属活动性比钙弱。 化学式 H2SiO, HPO H.SO HCIO 高价氧 (3)还原性：指含有易失 名称 硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸 去电子元素的物质所具有的 性质还原性与金属性的区别 强酸，酸性 对 类别 弱酸 中强酸 强酸 比HS)的 是前者指物质的性质，后者指 的 强