第6讲 电解质溶液（课件）-【暑假衔接班】2023年新高一化学精品衔接课程（全国通用）

新高一化学衔接课程 第6讲 电解质溶液 【内容导航】 1．电解质和非电解质 2．强电解质和弱电解质 3．溶液的存在的微粒及导电性 一、电解质和非电解质 (1)为什么NaCl固体不导电？而NaCl的水溶液能导电？ 交流讨论 氯化钠由Na+和Cl-构成，固态时，Na+和Cl-不能自由移动，故不能导电；在水溶液中，在水分子的作用下，NaCl晶体溶解并解离成自由移动的Na+和Cl-，通电时，阴阳离子发生定向移动。 (2)酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，试从微观的角度解释其原因。 酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的离子，因此能导电。 (3)NaCl熔化后能导电，而蔗糖熔化后不能导电，试从微观的角度解释其原因。 NaCl熔化后形成了自由移动的离子，因此能导电；蔗糖熔化后仍然以分子形式存在，因此不能导电。 1．电解质和非电解质 (1)电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱和大多数盐都是电解质。 (2)非电解质： 无论在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。 2．电解质的电离 (1)电解质的电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程称为电离。 (2)电解质电离的本质： 在水溶液中或熔融状态下电离出了能自由移动的阴、阳离子。 交流讨论 判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：________，___________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。 ③固体KOH：________，_____________________________________。 答案：①不能　HCl由分子构成，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能　是离子化合物能电离出Na＋和Cl－ ③不能　KOH在固态时没有自由移动的离子 交流讨论 (1)BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，且它们的水溶液几乎也不导电，那么它们是电解质吗？ BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，三者在熔融状态下能导电，所以它们均为电解质。 (2)常温下，纯硫酸和乙醇都是液体，二者均不导电，二者都是化合物，但是前者被称为电解质，后者却被认为是非电解质，这是为什么呢？ 二者都是化合物，硫酸属于酸，所以是电解质，不导电是因为没电离，如果硫酸溶于水，则导电。乙醇在水中和熔融状态下均不导电，所以乙醇属于非电解质。 (3)NH3、CO2等物质溶于水能导电，它们是否是电解质？ 它们本身不能发生电离，溶于水后，与水发生反应，生成了电解质，因此不是电解质，属于非电解质。 3．常见的电解质和非电解质   类别 举例 电解质 酸 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等 碱 KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等 盐 KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等 活泼金属氧化物 Na2O、CaO等 水 H2O 非电解质 部分非金属氧化物 CO2、SO2、P2O5等 非酸性气态氢化物 NH3 部分有机物 蔗糖、乙醇、CH4 4．从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如HCl、H2SO4等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ca(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子，如KNO3、Na2CO3、NH4Cl等。 【即学即练1】下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 D 【即学即练2】有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O晶体 请用序号填空：　 (1)上述状态下可导电的是________________。 (2)属于电解质的是________________。 (3)属于非电解质的是________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是___________________________。 答案：(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 【归纳小结】判断电解质的方法 (1)判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质； (2)判断化合物在溶液中或熔融状态下能否导电，在其中一种情况下能导电为电解质，两者都不导电为非电解质； (3) CO2、SO2、SO3、NH3、P2O5等本身不能电离出离子，它们