第2讲 物质的量浓度、溶质的质量分数 -备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练 第2讲 物质的量浓度、溶质的质量分数 本讲复习目标 1．掌握物质的量浓度的概念，及其相关计算。 2．能进行物质的量浓度和溶质质量分数之间的转换及相关计算。 夯基·知识精讲 一．物质的量浓度与溶质的质量分数 1．物质的量浓度 （1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 （2）单位：mol·L－1或mol/L。 （3）表达式：cB＝； （4）注意事项 ①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。一般根据溶液的密度进行计算： V＝。 ②n必须是溶质B的物质的量 【例题1】下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ） A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1 B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 【例题2】与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液 C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液 【例题3】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3 【例题4】若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25d mol·L－1 2．溶质的质量分数 （1）概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 （2）表达式：w(B)＝×100%。 【归纳总结】 ①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。 ②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 w＝ (M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 【例题5】某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，c(X+)=c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶解度为S g．下列表达式正确的是（ ） A．S= B．c= C．a%= D．S= 【例题6】某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是（ ） A．饱和溶液中溶质的质量分数为：% B．饱和溶液的物质的量浓度为：mol/L C．饱和溶液的体积为：L D．25℃时，A的溶解度为：g 【例题7】某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。 （1）该营养液中的物质的量浓度为__________，含KCl的质量为__________。 （2）该营养液中的物质的量为_____________。 （3）若不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则__________，__________。 二．物质的量浓度的相关计算 1．关于物质的量浓度计算的三大类型 （1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 温馨提示：溶液体积的单位是L，根据密度计算的溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。 （2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝ (c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g