第1讲 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 -备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练 第1讲 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 本讲复习目标 1．掌握物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔质量(Vm)的概念及转换关系。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 夯基·知识精讲 一．物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA) 1．物质的量(n) （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。 （2）数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。 （3）描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。 （4）使用注意事项： ①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的质量”。 ②物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 ③在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。 如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，也可以说2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量之比。 2．阿伏加德罗常数(NA) （1）概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.02×1023 mol－1表示。 （2）物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系为： n＝或N＝n·NA或NA＝。 （3）使用注意事项：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。 【例题1】设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　) A. B. C. D. 【例题2】据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(　　) A．6 g光缆由0.1 mol SiO2分子构成 B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C．SiO2中Si与O的质量之比为7∶8 D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同 二．摩尔质量(M) 1．摩尔质量(M) （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。 （2）数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为： n＝或m＝n·M或M＝。 3．概念区别： 摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。 【例题1】“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。 【例题2】最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。 三．物质体积大小的影响因素、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 影响物质体积的因素有粒子数目的多少，粒子大小，粒子间距离。 在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由粒子本身大小决定，气体体积主要由粒子间距离决定，而气体的粒子间距离又由温度和压强决定。 2．气体摩尔体积(Vm) （1）概念：单位物质的量的气体所占有的体积（即一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积），单位为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。 （2）特例：标准状况(0 ℃，101 kPa)下，Vm为22.4 L·mol－1。 （3）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝。 （4）使用注意事项： ①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。 ②22.4 L·mol－