专题5 微观结构与物质的多样性专题总结(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(苏教版)

专题总结 微 观 结 构 与 物 质 的 多 样 性 微观结构 元素周期律 原子半径 最外层电子数 元素性质→ 金属性强弱判断的依据 非金属性强弱判断的依据 元素主要化合价 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 元素周期表 周期 数目:7个周期(每个周期最多所包含的元素的数目分别是2、8、8、18、18、32、32) 分类:3个短周期、4个长周期 周期序数=该周期元素原子的核外电子层数 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 族 数目:18个纵行,16个族(其中第Ⅷ族包括3个纵行) 分类 主族(A):7个(由短周期和长周期元素共同构成的族) 副族(B):7个(完全由长周期元素构成的族) 0族:1个(稀有气体元素构成的族) Ⅷ族:1个(由8、9、10三个纵行共同构成的族) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 主族族序数=主族元素原子的最外层电子数=主族元素的最高正化合价(O、F除外) 最高正化合价+|最低负化合价|=8(H除外) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 性质递变规律 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强 同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 粒子间的相互作用 离子键 实质:静电作用 成键微粒:阴、阳离子 成键条件:活泼金属元素与活泼非金属元素(一般情况下) 存在范围:离子化合物(包括金属氧化物、强碱、大多数盐) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 共价键 实质:对两原子核产生的电性作用 成键微粒:原子 成键条件:成键双方原子得失电子能力差别不大 存在范围:非金属单质、共价化合物和部分复杂的离子化合物 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 分子间作用力→只影响物质的某些物理性质,氢键是较强的分子间作用力 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 物质的多样性 同素异形现象、同素异形体 →研究对象:单质 同分异构现象、同分异构体 →研究对象:化合物 不同类型的晶体 类型:离子晶体、分子晶体、共价晶体、金属晶体 性质:一般情况下 硬度:共价晶体>离子晶体>分子晶体 熔、沸点:共价晶体>离子晶体>分子晶体 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 138 专题5　微观结构与物质的多样性　　　　　　　 元素推断 1.推断元素性质的基本依据 (1)同主族元素最外层电子数相同,性质具 有相似性 (2)同周期、同主族元素的性质具有递变性 同周期 (从左到右, 稀有气体除外) 最外层电子数递增,原子半径减小 金属性依次减弱,非金属性依次增强, 失电子能力减弱,得电子能力增强 → 同主族 (从上到下) 电子层数递增,原子半径增大 金属性增强,非金属性减弱, 失电子能力增强,得电子能力减弱 → 2.元素推断的思维模型 3.元素综合推断的一般思路 确定陌生物质的核心元素在周期表中的位置 ↓ 依据递变规律和同主族元素性质的相似性进行推测判断 ↓ 利用学过的元素及其化合物的性质预测其相邻元素的性质 【例1】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原 子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负 价之和为0,Y元素与Z、M 元素相邻,且与 M 元素同主族;化合物Z2X4 的电子总数为18;Q 元素原子的最外层电子数比最内层多5个电 子。下列说法不正确的是 ( ) A.原子半径:Z<Y<M B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z> Y>M C.Y和 M简单氢化物的稳定性:Y>M D.X、Z和 Q三种元素形成的化合物一定 是共价化合物 X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子 序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价 之和为0,则Y为C元素,Y元素与Z、M元素相 邻,且 与 M 元 素 同 主 族,则 Z为 N 元 素,M 为Si,化 合 物 Z2X4 的 电 子 总 数 为18,则