专题4 硫与环境保护专题总结(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(苏教版)

专题4　硫与环境保护　　　　　　　 专题总结 1.含硫化合物的性质 二氧化硫的性质 酸性氧化物的通性 还原性、氧化性 漂白性 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁􀪁 硫酸的工业制备和性质 用硫铁矿制硫酸 浓硫酸的吸水性和脱水性 浓硫酸的强氧化性 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 2.硫及其化合物的相互转化 含硫物质之间的转化 不同价态含硫物质之间的转化 相同价态含硫物质之间的转化 氧化还原反应方程式的配平 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁􀪁 3.防治二氧化硫对环境的污染 酸雨及其治理 酸雨的形成和危害 硫酸型酸雨的治理 空气质量评价 空气质量指数 对雾霾的认识 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 硫及其化合物的转化 1.常见含硫物质间的转化 硫及其化合物的“价—类”二维图 2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般 升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,如 H2S+H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅S 升高2价 ↓ ↓+S 降低2价 ↑ O2↑+2H2O 【例1】硫及其化合物的“价-类”二维图体 现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 ( ) A.硫在氧气中燃烧直接生成Y B.N为难溶于水的黑色固体,也难溶于稀 硫酸 C.硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物 的物质的量之比为1︰2 D.N可由其相应单质直接化合生成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 113 由 题 图 可 知,X、Y、Z、M、N 分 别 为SO2、SO3、H2SO4、CuSO4、CuS。硫在氧气中 燃烧直接生成SO2,不是SO3,A错误;H2S M → N的反应为H2S+CuSO4􀪅􀪅CuS↓+H2SO4, 由 此 可 推 知 CuS 既 不 溶 于 水 也 不 溶 于 稀 H2SO4,B正确;硫化氢与SO2 反应的化学方程 式为2H2S+SO2 􀪅􀪅2H2O+3S,氧化产物和 还原产物的物质的量之比应为2︰1,C错误;N 是CuS,不能由硫和铜直接反应生成,D错误。 B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 守恒法在氧化还原反应计算中的应用 1.氧化还原反应的计算:求氧化剂与还原 剂的物质的量之比或质量之比,计算参加反应 的氧化剂或还原剂的量,确定反应前后某一元 素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关 键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总 数相等(即得失电子守恒)。 2.电子守恒解题步骤:首先找出氧化剂、还 原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂 得失电子的量,然后根据电子守恒列等式:氧化 剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数=还原 剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数,利用 这一等式,解氧化还原反应计算题,可化难为 易,化繁为简。 【例2】四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒 稳定、容易生产且用途广泛,在临床诊断、生物 技术和环境化学等方面有着广泛的应用。水热 法制 备 Fe3O4 纳 米 颗 粒 的 反 应 是 3Fe2+ + 2S2O2-3 +O2+xOH- 􀪅􀪅Fe3O4↓+S4O2-6 + 2H2O。 请回答下列问题: (1)水热法制备Fe3O4 纳米颗粒的反应中, 还原剂是 。 (2)反应的化学方程式中x= 。 (3)每生成1 mol Fe3O4,反应中转移的电 子为 mol,被Fe2+还原的O2 的物质的 量为 mol。 (1)利用元素化合价变化分析可知, Fe2+和S2O2-3 被氧化,作还原剂。(2)根据电荷 守恒得:3×2-2×2-x=-2,解 得x=4。 (3)根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子 总数,当生成1 mol Fe3O4 时,转移的电子数即 是1 mol O2 得电子数,为4 mol。设被Fe2+ 还 原的O2 的物质的量为m mol,根据得失电子守 恒 得:4m mol=1 mol×3× 83-2 ,解 得 m=0.5。 (1)Fe2+、S2O2-3 (2)4 (3)4 0.5 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 请完成专题4综合测评 114