专题4 第二单元 硫及其化合物的相互转化(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(苏教版)

第二单元 硫及其化合物的相互转化 第1课时 含硫物质之间的转化 核心素养发展目标:1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转 化。 2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。 单质硫的性质 1.物理性质: 俗名 色态 溶解性 硫黄 难溶于 ,微溶于酒精, 易溶于 2.化学性质: ① 与金属反应 Fe →Fe+S △ 􀪅􀪅FeS Hg →Hg+S􀪅􀪅HgS ② 与非金属反应 H2 →H2+S △ 􀪅􀪅H2S O2 →S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 ③与浓 H2SO4 反应:S+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅 3SO2↑+2H2O。 ④与碱溶液反应: 。 含硫物质的相互转化 1.上述转化反应的方程式: ① ; ② ; ③ ; ④ ; ⑤ ; ⑥ ; ⑦ ; ⑧ ; ⑨ ; ⑩ ; 􀃊􀁉􀁓 。 2.不同价态的含硫化合物间,通过 规 律来转化: H2S -2 氧化 还原􀜩􀜨􀜑 S 0 氧化 还原􀜩􀜨􀜑 S +4 O2 氧化 还原􀜩􀜨􀜑 S +6 O3 3.相同价态的含硫化合物间,通过 规 律来转化: H2S NaOH HCl 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 NaHS NaOH HCl 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 Na2S SO2 H2O △ 􀜩􀜨􀜑 H2SO3 NaOH HCl 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 NaHSO3 NaOH HCl 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 Na2SO3 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.下列能说明单质硫的氧化性比氧气的氧化性 弱的事实是 ( ) A.Na与 硫 反 应 生 成 Na2S,与 O2 反 应 生 成Na2O B.硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫 C.硫在常温下是固体,氧气在常温下是气体 D.CO2 在常温下是气体,CS2 在常温下是液体 2.Na2SO3 中有+4价的硫,它既有氧化性又有 还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3 溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 102 专题4　硫与环境保护　　　　　　　 (1)要证明Na2SO3 具有还原性,应选用的试 剂有 ,看到的现象是 ,反应 的离子方程式为 。 (2)要证明Na2SO3 具有氧化性,应选用的试 剂有 ,看到的现象是 ,反应 的离子方程式为 。 (3)证明 H2SO3 的酸性小于 H2SO4,选用的 试剂有 ,反应的现象是 ,反 应的离子方程式为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 硫及含硫化合物的相互转化 1.硫及其化合物典型的氧化还原转化 ①2H2S+O2 点燃 􀪅􀪅2S+2H2O ②H2+S △ 􀪅􀪅H2S ③O2+S 点燃 􀪅􀪅SO2 ④2H2S+SO2􀪅􀪅3S+2H2O ⑤⑥2SO2+O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 ⑦Fe+S △ 􀪅􀪅FeS ⑧2H2SO3+O2􀪅􀪅2H2SO4 (1)不同价态转化规律 S -2 ———S 0 ———S +4 ———S +6 ①处于高价态含S物质具有氧化性,低价态 含S物质具有还原性,处于中间价态具有氧 化性、还原性。 ②邻位变价规律:发生氧化还原反应时,相邻 价态之间转化,即S -2 →S 0 →S +4 →S +6 。 如H2S+H2SO4(浓)􀪅􀪅S ↓ +S ↑ O2+2H2O (2)相同价态物质转化规律 发生复分解反应,一般利用物质类别的通性, 如酸性氧化物(SO2、SO3)、酸(H2S、H2SO3、 H2SO4)、盐(Na2S、Na2SO3、Na2SO4),利用其 类别本身通性,相互转化。 2.含硫化合物典型的非氧化还原转化 (1)二氧化硫、亚硫酸及其盐之间的转化 ①②SO2+H2O􀜩􀜨􀜑 H2SO3 ③H2SO3+NaOH􀪅􀪅NaHSO3+H2O ④2NaHSO3+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2SO3 ⑤NaHSO3+NaOH􀪅􀪅Na2SO3+H2O ⑥Na2SO3+H2O+SO2 􀪅􀪅2NaHSO3(或 2Na2SO3+H2SO4􀪅􀪅2NaHSO3+Na2SO4) ⑦Na2SO3+H2SO4􀪅􀪅Na2S