专题3 第三单元 海洋化学资源的综合利用(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(苏教版)

必修第一册·SJ 电解质,固 体 电 解 质 中 无 自 由 移 动 的 离子,所以不能导电,HCl气体溶于水 以后完全电离,是强电解质。 4.(1)H++OH-􀪅􀪅H2O (2)Na2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+ CO2↑+H2O(合理即可) 课堂探究掌握 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋探究点一􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 例1 C 足量的CO2 与澄清石灰水反应 的 离 子 方 程 式 是 CO2 +OH- 􀪅􀪅 HCO-3 ,A项评价正确;向碳酸钙中加 入足量稀盐酸的离子方程式是2H++ CaCO3􀪅􀪅Ca2++CO2↑+H2O,B项 评价正确;向硫酸铵溶液中加入氢氧 化钡溶液,不能漏写铵根离子与氢氧根 离子的反应:2NH+4 +SO2-4 +2OH-+ Ba2+ 􀪅􀪅BaSO4 ↓ +2NH3 · H2O, C项评价错误;铁粉与稀硫酸反应的离 子方程式是Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑, D项评价正确。 变式1 D 石灰石难溶于水,不能拆成 离子形式,A错误;该离子方程式电荷 不 守 恒,B 错 误;根 据 题 意 可 知, NaHSO4 是少量的,则沉淀1个SO2-4 只要1个Ba2+,同时中和1个H+只要 1个 OH-,故向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至SO2-4 恰好沉淀完全 的 离 子 方 程 式 为 Ba2+ + OH- + H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+H2O,C错 误;NH4HCO3 溶液与过量稀盐酸反 应的离子方程式为 HCO-3 +H+􀪅􀪅 CO2↑+H2O,D正确。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋探究点二􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 例2 A 含 有 大 量 SO2-4 的 溶 液 中,SO2-4 、Mg2+、Cu2+、Cl-、NO-3 之 间不反应,能大量共存,A项正确;滴 加酚酞变红的溶液中含有OH-,Cu2+ 与OH-反应生成Cu(OH)2 沉淀而不 能大量共存,B项错误;NaHSO4 溶液 中含有大量 H+,H+ 与CO2-3 反应生 成CO2 和 H2O而不能大量共存,C项 错误;常温下,加入Fe粉能生成H2 的 溶液呈酸性,酸性条件下 HCO-3 不能 大量存在,D项错误。 变式2 C 含Cu2+的溶液呈蓝色,A错 误;Ag+ 与 Cl-、OH- 均 反 应 生 成 沉 淀,不能大量共存,B错误;NO-3 、Cl-、 Na+、Ca2+在溶液中不反应,且均为无 色,可以大量共存,C正确;在溶液中 OH-与Mg2+结合生成氢氧化镁沉淀, 不能大量共存,D错误。 核心素养升华 变式 B 因溶液是无色的,则溶液中不 含Cu2+;(1)向溶液中滴加2~3滴紫 色石蕊溶液,溶液变红,说明溶液显酸 性,含有 H+,不含 CO2-3 和 HCO-3 ; (2)向溶液中滴加BaCl2 溶液和稀盐 酸,有 白 色 沉 淀 生 成,此 沉 淀 为 BaSO4,说明溶液中含有SO2-4 ;(3)将 (2)中所得沉淀过滤,滤液中含Cl-,该 实验无意义;由于每种离子的浓度均 相等,且溶液呈电中性,则溶液中一定 含有 Na+,一定不含Cl-;结合以上分 析可 知,溶 液 中 一 定 含 有 ① Na+、 ②SO2-4 、⑥ H+,一 定 不 含 ③Cl-、 ④HCO-3 、⑤CO2-3 、⑦Cu2+。 随堂检测巩固 1.D A 能,稀 HNO3 中 的 H+ 和 Na2CO3 溶 液 中 的 CO2-3 反 应 生 成 H2O 和 CO2;B 能,NaCl溶 液 中 的 Cl-和AgNO3 溶液中的 Ag+ 反应生 成 AgCl沉 淀;C 能,K2SO4 溶 液 中 的SO2-4 和BaCl2 溶液中的Ba2+ 反应 生成BaSO4 沉淀;D不能,KNO3 溶液 和BaCl2 溶液混合后,不具备发生复 分解反应的条件,即不能发生离子反应。 2.A 根据离子反应方程式的书写规律和 要求分析,B错,应为2OH- +2H+ + Ba2++SO2-4 􀪅􀪅2H2O+BaSO4↓;C 错,应 为Cu(OH)2+2H+ 􀪅􀪅Cu2+ + 2H2O;D 错,应 为 CH3COOH+OH- 􀪅􀪅CH3COO-+H2O。 3.B A错,含Cu2+ 的溶液显蓝色,且碱 性溶 液 中,Cu2+ 与 OH- 反 应 生 成 Cu(OH)2 而不能大量共存;B对,碱性 溶液中含大量OH-,Na+、SO2-4 、Cl-、 NO-3 之 间 不 能 发 生 反 应,也 不 与 OH-反应,可以大量共存;C错,H+、 Mg2+均与碱性溶液中的 OH- 发生离 子反 应,故 不 能 大 量 共 存;D 错,含 Fe2+的溶液显浅绿色,则无色溶液中 Fe2+不能大量存在,Fe2+、CO2