专题3 从海水中获得的化学物质专题总结(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(苏教版)

专题3　从海水中获得的化学物质　　　　　　　 ①在一定条件下,将Cl2 通入浓缩的海水中, 生成Br2; ②利用热空气将Br2 吹出,并用浓Na2CO3 溶 液吸收,生成NaBr、NaBrO3 等; ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。 完成下列填空: (1)Cl2 氧化Br- 应在 条件下进行, 目的是 。 (2)Br2 可用热空气吹出,其原因是 。 (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式: 。用硫酸而 不用盐酸酸化的原因可能是 。 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化, 主要是因为 。 (4)为了除去工业Br2 中微量的Cl2,可向工业 Br2 中 。 a.通入HBr b.加入Na2CO3 溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3 溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题总结 一、化学反应类型 二、氯气及氯的化合物的转化关系 三、钠及钠的化合物的转化关系 四、海洋化学资源的综合利用 1.粗盐提纯 2.从海水中提取溴的主要流程 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 089 3.从海带中提取碘的主要流程 海带→晒干、灼烧→浸取→过滤→氧化→ 萃取→碘单质 4.从海水中提取镁的主要流程 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 氯水的性质 1.表现Cl2 的性质 氯水中含有Cl2,所以氯水呈黄绿色,由于 Cl2 具有强氧化性,当向氯水中加入强还原性物 质,便可与Cl2 发生氧化还原反应。如:氯水能 使润湿的淀粉 KI试纸变蓝(用于对Cl2 收集的 验满),能与Na2SO3、FeBr2 等发生氧化还原反 应:Na2SO3+Cl2+H2O􀪅􀪅Na2SO4+2HCl; 2FeBr2+3Cl2(足量)􀪅􀪅2FeCl3+2Br2。 2.表现HClO的强氧化性 氯水中含有 HClO,HClO具有强氧化性, 能杀死水里的病菌,故常用氯气给自来水杀菌、 消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色 褪去,故氯水常用于漂白。 3.表现H+的性质 氯水中含有 H+,所以氯水具有 H+ 的性 质,如氯水能与镁粉反应放出氢气,能与CaCO3 反应放出CO2。 4.具有Cl-的性质 氯水中加入硝酸银溶液,反应生成白色沉 淀。反应的离子方程式:Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓。 【例1】氯水是实验室需临时配制的一种试 剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常 用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一 种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有 气体单向阀,可用于向瓶中鼓入空气的仪器) (已知常温下 KMnO4 固体与浓盐酸反应产生 氯气)。 (1)氯水中含有七种粒子,其中的分子为 (填化学式);需临时配制的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是 ,烧杯中发生反应的离子方程式是 。 (3)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤 如下: ①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃 塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。 浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生 氯气。 ③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。 用图乙所示装置能在较短时间内得到饱和 氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接 触面积以外,另一个重要原因是 。 分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管 内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后 果是 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 090 专题3　从海水中获得的化学物质　　　　　　　 (4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从 瓶A中取用少量氯水,方法是 。 (1)氯水中存在的分子有Cl2、H2O、 HClO;因为次氯酸见光分解生成氧气和盐酸, 所以需要临时配制,化学方程式为2HClO 光照 􀪅􀪅 2HCl+O2↑。(2)烧杯中的液体是为了吸收多 余的氯气,所以使用NaOH溶液;氯气和氢氧化 钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-􀪅􀪅 ClO-+Cl-+H2O。 (1)Cl2、H2O、HClO 2HClO 光照 􀪅􀪅 2HCl+O2↑ (2)NaOH溶液 Cl2+2OH-􀪅􀪅ClO-+ Cl-+H2O (3)氯