专题2 第三单元 人类对原子结构的认识(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(苏教版)

专题2　研究物质的基本方法　　　　　　　 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次, 每次洗涤液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。 请回答下列问题: (1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。 (2)本实验应称取NaOH的质量为 g。 (3)本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶 头滴管、量筒、玻璃棒外,还需 。 (4)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有 。 A.溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容 量瓶进行定容 B.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线, 又加水至刻度线 C.容量瓶中原有少量蒸馏水 D.定容时仰视观察液面 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三单元 人类对原子结构的认识 核心素养发展目标:1.了解原子结构模型的演变，培养探索未知、崇尚真理的意识。 2.熟知原子的构成，会正 确计算微粒的质量数、质子数、中子数。 3.知道元素、核素、同位素的概念，并了解它们之间的关系。 4.了解原 子核外电子的运动特点。 5.掌握原子核外电子的排布规律。 6.能用原子(离子)结构示意图表示常见原子(离子)的 核外电子排布。 7.掌握元素性质与原子核外电子排布的关系。 人类认识原子结构的历程 1.古希腊哲学家德谟克利特———原子论。 2.19世纪初,英国科学家道尔顿——— 学说,他认为原子是实心球体。 3.1904年,英国物理学家汤姆生———“ ” 原子模型,他在1897年发现了原子中存在 。 4.1911年,英国物理学家卢瑟福———“ 模 型”或“ 模型”。他通过α粒子散射实 验,推测原子中心存在 ,带 。 电子带负电,在其周围 ,就像行星围 绕太阳运转一样。 5.1913年,丹麦物理学家玻尔———引入 观点。他提出了新的原子结构模型:原子核 外,电子在一系列稳定的 上运动,每 个轨道都具有一个 的能量值;核外 电子在这些稳定的轨道上运动时,既不 ,也不 。 6.20世纪末和21世纪初———新的飞速发展(量 子力学模型)。 原子核的构成 1.原子的组成 (1)原子 原子核 质子:带 个单位正电荷 中子:不带电 核外电子:带 个单位负电荷 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 (2)质量数:将原子核内所有的 和 的相对质量取整数加起来所得的数 值,用 表示。 (3)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)= ; ②质子数=核外电子数= = 原子序数。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 045 (4)原子组成的表示方法 A ZX → → 元素符号→ 如作为相对原子质量标准的126C表示质子数 为 ,质量数为 的碳原子。 2.元素、核素、同位素 (1)概念辨析 (2)氢元素的三种核素 1 1H(氕) 21H(氘) 31H(氚) 俗称 - 重氢 超重氢 符号 质子数 1 1 1 中子数 (3)同位素的应用 ① 在考古工作中用于测定文物的 年代; ②23592U用于制造原子弹、核发电; ③ 用于制造氢弹; ④放射性同位素释放的射线可用于育种、治 疗恶性肿瘤等。 核外电子排布 1.电子层与其电子的能量 各 电 子 层(由内 到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 N O P Q 与原子 核的距离 由 到 能量 由 到 2.原子核外电子排布的一般规律 3.核外电子排布的表示方法———原子结构示 意图 (1)钠 原 子 的 结 构 示 意 图 如 下,请 注 明 其 意义: (2)离子结构示意图 原子结构与元素性质的关系 元素的性质与原子的核外电子排布密切相关, 元素的化学性质主要取决于原子的 层 电子排布,元素的化合价的数值也与原子的电 子层结构特别是 层电子数有关。 1.金属元素原子最外层电子数一般 4, 较易 电子,化合价常显 价, 且正化合价=失电子数=最外层电子数。 2.非金属元素原子最外层电子数一般 4,通常易 电子,在化合物中化合价 常显 价,且负化合价=-(得电子 数)=最外层电子数-8。 3.稳定结构与不稳定结构 (1)稳定结构:原子最外层有8个电子(He为 2)处于稳定状态,既不容易失去电子又不容 易得到电子,