专题2 第二单元 溶液组成的定量研究(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(苏教版)

A.NaOH溶液 B.Ba(NO3)2 溶液 C.Ba(OH)2 溶液 D.AgNO3 溶液 4.有 四 瓶 澄 清 透 明 的 溶 液:①MgCl2 溶 液; ②Cu(NO3)2 溶液;③K2SO4 溶液;④NaOH 溶液。不用其他试剂即可将它们一一鉴别出 来,鉴别出来的顺序是 ( ) A.④②①③ B.①④③② C.②③①④ D.②④①③ 5.已知某次化学实验后,回收的废液中可能含 有K+、Cu2+、Ag+等离子。 (1)为检验废液中是否含有Ag+,可以选用的 试剂是 。如 果 溶 液 中 确 实 存 在 Ag+,加入试剂后,将观察到的现象是 。 (2)实验证明,废液中确实存在上述三种离 子。为回收Cu、Ag两种金属,实验时可以分 别加入过量的 和 (填物质 名称),充分反应后,经过 (填实验操 作名称),可得到Cu和Ag。经过上述处理后 的废液,进一步处理后即可以排放。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二单元 溶液组成的定量研究 核心素养发展目标:1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。 2.了解容量 瓶的结构及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。 物质的量浓度 1.定义:单位体积 中所含溶质B的 。 2.符号: 。 3.定义式:cB= 。 4.单 位: 或 mol·m-3,有 时 也 用 mmol·L-1。 注意:公式cB= nB V 中V 指的是溶液的体积而 不是溶剂的体积。 将SO3、Na2O溶于水所得溶液溶质是什么? 提示: 配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器———容 量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶的使用注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程 序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶 塞旋转180°→倒立→查漏。 ②容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专 用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则: 所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容 积。例如,配 制450 mL 0.1 mol·L-1 的 NaCl溶液,需选择500 mL容量瓶。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 038 专题2　研究物质的基本方法　　　　　　　 ③使用容量瓶注意“四不”:不能溶解固体或 稀释浓溶液;不能加热;不能作反应容器;不 能长期贮存溶液。 ④使用后应将容量瓶洗净、晾干。 2.配制100 mL 0.100 mol·L-1 的Na2CO3 溶液 化学反应的计算 1.物质的量与各物理量之间的关系 (1)图示关系 (2)计算公式 ①已知物质的质量:n(B)=m (B) M(B) ; ②已知标准状况时的气体体积:n(B)=V [B(g)] Vm ; ③已知物质的粒子数:n(B)=N (B) NA ; ④已知溶液中的物质的量浓度: 。 2.物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式 2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑ 化学计量数之比 2︰2︰2︰1 扩大NA 倍之后 2NA︰2NA︰2NA︰NA 物质的量之比 ︰ ︰ ︰ 结论 化学方程式中各物质的化学计量数 之比= 之比= 之比 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol· L-1 的是 ( ) A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的 溶液 C.将1 L 10 mol·L-1 的盐酸与9 L水混合 D.1 mol NaOH加入适量水中,配成1 L溶液 2.精 确 配 制250 mL 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 NaOH溶液,下列实验操作正确的是 ( ) A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶 B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中, 加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将所 得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的 洁净容量瓶中 3.将190 g MgCl2 溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中 MgCl2 的物质的量浓度为 ,溶液中 Cl- 的物质的量浓度为 。 (2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液 中物质的量浓度为