专题1 第二单元 物质的化学计量(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(苏教版)

专题1　物质的分类及计量　　　　　　　 C.化合反应、置换反应、分解反应、复分解 反应 D.化合反应、置换反应、复分解反应、分解 反应 3.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是 ( ) A B C D 4.下列物质间的转化能通过化学反应一步实现 的是 ( ) A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2 C.NaNO3→NaCl D.FeSO4→CuSO4 5.现 有 失 去 标 签 的 CaCl2、AgNO3、HCl和 Na2CO3 四瓶溶液,为了确定它们的成分,分 别编号为A、B、C、D后进行化学实验,实验记 录如下。 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象 ② B+D 有无色无味气体放出 ③ B+C 有白色沉淀生成 ④ A+D 有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题: (1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示 所含溶质): A: ,C: ,D: 。 (2)写出实验②中发生反应的化学方程式: , 属于 (填基本反应类型)反应。 (3)写出实验④中发生反应的化学方程式: 。 (4)写出B与C反应的化学方程式: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 核心素养发展目标:1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用。 2.能从宏观和微观 相结合的视角认识物质的量、微观粒子数和物质的质量之间的关系，并建立三者之间简单计算的思维模型。 物质的量及单位 1.物质的量 (1)含义:物质的量是一种物理量,它可以把 物质的质量等 与原子、分子或离子 等 的 数 量 联 系 起 来,用 符 号 表示。 (2)物质的量的单位———摩尔 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 009 2.阿伏加德罗常数 (1)含义:0.012 kg 12C中所含的原子数称为 阿伏加德罗常数,近似为6.02×1023 mol-1。 (2)符号:NA。 (3)单位:mol-1。 (4)物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常 数(NA)之间的关系: n=NNA 或 或NA= N n 。 1.“物质的量”与“物质的质量”有何不同? 试从 概念、研究对象、单位等方面进行比较。 提示: 2.阿伏加德罗常数有单位吗? 它与6.02×1023 是什么关系? 提示: 摩尔质量 1.摩尔质量 2.物质的量在化学方程式计算中的应用 2H2 + O2 点燃 􀪅􀪅2H2O 质量 4 g 32 g 36 g 质量比=1︰8︰9 微粒个数 2个 1个 2个 微粒个数比=2︰1︰2 物质的量 2 mol 1 mol 2 mol物质的量之比=2︰1︰2 利用定量关系可以进行相关方程式计算,如 计算质量、物质的量。 摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量有 何不同? 提示: 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“✕”。 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子 数目。 ( ) (2)1 mol铅笔。 ( ) (3)2 mol氧。 ( ) (4)1 mol Na2CO3 中含有2 mol Na+。 ( ) (5)1 mol H2O中含有1 mol H2 和1 mol O。 ( ) (6)1 mol CaCl2 中含有1 mol Cl-。 ( ) 2.指出下列符号的含义。 1 mol Fe 、1 mol SO2-4 、 2 mol H2O 。 3.(1)2 mol H2O中含 mol H, mol O。 (2)2 mol O2 与1 mol H2SO4 所含O (填“相等”或“不相等”)。 (3)1 mol OH-含 个原子, 个质子, 个电子。 4.(1)9 g H2O的物质的量为 ,含有的 氢原子数为 。 (2)3.01×1023 个 H2SO4 分子的物质的量为 ,质量为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 �