专题09 化学反应速率与化学平衡（选择题）-学易金卷：2023年高考化学三模试题分项汇编(第二辑)

专题09 化学反应速率与化学平衡（选择题） 1．（2023·重庆·统考三模）甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、)再转化为甲醇，涉及的反应如下；反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     在密闭容器中通入3mol 和2mol ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。    已知：对于反应Ⅱ，，，、为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是 A．压强为0.2MPa时，表示和的曲线分别是b、d B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数；＞ D．500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则的转化率约为66.7% 2．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测） （环戊二烯）容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（  ） A．T1小于T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1 3．（2023·湖南衡阳·校联考三模）已知催化加氢合成乙醇的反应原理为。设为起始时的投料比，即。的平衡转化率与压强、温度和投料比的关系如图所示，下列有关说法错误的是    A．图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为 B．图2中投料比由大到小的顺序为 C．若图1中投料比，a点时乙醇的分压为 D．若图2中投料比，随着温度的升高，该平衡体系中的百分含量逐渐减小 4．（2023·江苏南通·统考三模）工业上傕化氧化可制得，主要反应如下；反应I   反应II   还可能发生下列副反应；反应III   反应IV   反应V   研究发现，在实验条件下，乙醇的转化率都接近．下，氧醇比为0.6时，部分气体产物(、、和)的平衡分压随温度的变化如图所示。已知：用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数。下列说法正确的是 A．500K时，反应体系中一定有积碳产生 B．曲线①表示的平衡分压随温度的变化 C．720K时，反应IV的 D．其他条件一定，增加体系压强，产物中氢气的量增多 5．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）将m g CuO固体放入体积为2 L的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：。达到平衡时，的物质的量为0.1 mol。下列说法正确的是 A．保持容器体积不变，向平衡体系中通入Ar，平衡正向移动 B．向平衡体系再通入0.1 mol ，达到新的平衡后，0.05 mol/L0.1 mol/L C．压缩容器体积为原来的一半，达到新的平衡后容器中的固体质量增加3.2 g D．扩大容器体积为5 L，一段时间后 mol/L且维持不变，则 6．（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考模拟预测）已知反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，在一定压强下，按x＝(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是 A．图甲中，x2＜1 B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数 C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3% D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小 7．（2023·广东·模拟预测）向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表；/℃ 27 35 49 70 NO2% 20 25 40 66 N2O4% 80 75 60 34 下列说法正确的是 A．平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗) B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80% C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅 8．（2023·天津河西·天津市新华中学校考模拟预测）CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下；①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1 ②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1 将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。 下列说法正确的是 A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g