第6章 第1节 原子结构 核外电子排布（word教参）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

第一节 原子结构　核外电子排布 【备考目标】　1.了解元素、核素、同位素的含义。2.了解原子的构成和原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。 　考点1　原子结构　核素 梳理必备知识 1．原子的构成 (1)原子的构成 (2)构成原子或离子的微粒间的数量关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数，如Mg2＋的核外电子数是10。 ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数，如Cl－的核外电子数是18。 [提醒]　①原子中不一定都含有中子，如H中没有中子。 ②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。 ③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如H。 ④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2个电子稳定结构。 2．元素、核素、同位素 (1)概念及关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。 (3)常见的重要核素及其应用 核素 U C H(D) H(T) O 用途 核燃料 考古断代 制氢弹 示踪原子 [提醒]　①一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。 ②不同核素可能具有相同的质子数，如H、H；也可能具有相同的中子数，如C、O；也可能具有相同的质量数，如C、N。 ③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。 ④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。 ⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同 [易错辨析] 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA( √ ) (2)1 mol重水和1 mol水中，中子数比为2∶1( × ) (3)中子数为8的氮原子：N( × ) (4)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子( √ ) (5)117号元素Ts的同位素原子具有相同的电子数( √ ) (6)质量数为31的磷原子：P( √ ) 理由：(2)1 mol重水和1 mol水中，中子数比为5∶4 (3)中子数为8的氮原子：N 巩固题组过关 题组一　微粒中粒子数的确定 1．镆(Mc)是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是(　　) A．58 B．173 C．288 D．403 解析：选C。元素原子核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数，Mc质量数为288，则原子核内的中子数与核外电子数之和＝质量数＝288。 2．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，w g这种原子的原子核内中子数为(　　) A． B． C． D． 解析：选C。原子中的中子数为A－(x－n)，w g的物质的量为w/A mol，则中子的物质的量为 mol，中子数为。 题组二　“三同”的比较 3．下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是(　　) A．C与C是不同的核素，所以由这两种原子构成的石墨化学性质不同 B．H2O和D2O是同分异构体 C．H3O＋与OH－的电子数不相同 D．37Cl与39K具有相同的中子数 解析：选D。C与C是不同的核素，核外电子数相同，所以由这两种原子构成的石墨化学性质相同，A错误；H2O和D2O是同种物质，不是同分异构体，B错误；H3O＋的电子数为10，OH－的电子数为10，所含电子数相同，C错误；37Cl具有的中子数＝37－17＝20，39K具有的中子数＝39－19＝20，所含中子数相同，D正确。 4．在H、H、石墨、金刚石、C60、正丁烷、异丁烷中，属于同位素的是________，属于同素异形体的是________，属于同分异构体的是________。 答案：H与H　石墨、金刚石、C60　正丁烷与异丁烷 【题后小结】　 同位素 同素异形体 同分异构体 判断 前提 原子 单质 有机化合物 化学 性质 几乎完全相同 相似，一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 实例 H、H、H 金刚石与石墨、C60；红磷与白磷 CH3COOH与HCOOCH3 　 考点2　核外电子排布 梳理必备知识