第4章 第1节 钠及其化合物（PPT课件）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

2024版·化学②（老教材） 第四章 金属及其化合物 第一节　钠及其化合物 银白 > > 黄色 淡黄 熔 红 石蜡油 煤油 白色 淡黄色 1∶2 1∶2 红褐色沉淀 浑浊 纯碱、苏打 小苏打 小 加热至恒重 饱和食盐水 增大 增大 增强 较低 较强 【备考目标】　1.了解钠及其重要化合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。 考点1　钠的性质与应用 梳理必备知识 1．钠的物理性质 (1)软——可以用小刀切割。 (2)亮——_____色，有金属光泽。 (3)轻——ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)。 (4)低——熔点低，低于100 ℃。 (5)导——可导电、导热。 2．钠的化学性质——强还原性 (1)钠与非金属单质反应 ①与O2反应 常温 加热 现象 钠的表面变暗 先熔化成小球，后剧烈燃烧，发出_____火焰，生成_____色固体 化学 方程式 _______________________ ______________________________ 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 eq \o(=====,\s\up17(△)) Na2O2 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ ②与Cl2反应：_____________________ (黄色火焰，白烟) ③与S反应：_________________ (研磨爆炸) (2)与水反应 ①化学方程式：____________________________。 ②与滴加酚酞溶液的水反应的现象：浮、_______、游、响、_______。 (3)与酸(如HCl溶液)反应 __________________________ (离子方程式)，钠与酸溶液的反应比与水的反应更剧烈。 2Na＋Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2NaCl 2Na＋S===Na2S 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (4)与盐(如CuSO4)溶液反应 ____________________________________________________________。(离子方程式) (5)与乙醇反应 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 [提醒]　钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H2O减少，盐溶液中会有晶体析出。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 3．钠的制取、保存与用途 制取 化学方程式为________________________________ 保存 通常保存在________或______中，不能保存在CCl4中 用途 (1)钠钾合金(液态)用作核反应堆的传热介质。 (2)作为强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属。如4Na＋TiCl4 eq \o(=====,\s\up17(高温)) 4NaCl＋Ti；Na＋KCl eq \o(=====,\s\up17(高温)) NaCl＋K↑(该反应的发生是因为钾的沸点比钠的低，钾成为钾蒸气而逸出，不能说明Na的还原性比K强)。 (3)作为电光源，制作高压钠灯 2NaCl(熔融) eq \o(=====,\s\up17(电解)) 2Na＋Cl2↑ 巩固题组过关 题组一　钠的物理性质、用途及制备 1．(2023·福建福州检测)下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是(　　 ) A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 解析：选D。钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子取用钠，C项错误。 2．(2023·湖南常德检测)下列有关钠的说法中，不正确的是(　　 ) A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 B．高压钠灯常用于道路和广场的照明 C．钠钾合金可在快中子反应堆中作为热交换剂 D．钠可以从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质 解析：选A。钠是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误。 题组二　钠与非金属的反应 3．下列叙述正确的是(　　 ) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2 B．一定条件下，2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.1NA C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．Na在常温和