第3章 第2节 离子反应 离子方程式（PPT课件）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

2024版·化学②（老教材） 第三章 化学物质及其变化 第二节 离子反应　离子方程式 或 和 完全 只能部分 水分子 水分子 弱电解质分子 === 难溶 难电离 易挥发 氧化还原 减小 同一类型 × × × × × × × × × √ × √ × × × × × × × × √ × × × 【备考目标】　1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 　考点1　电解质及其电离 梳理必备知识 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液里_____熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐。 (2)非电解质：在水溶液里____熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、乙醇。 2．强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能______电离的电解质 在水溶液中__________电离的电解质 溶液中 存在微 粒种类 离子、________ 离子、________、______________ 强电解质 弱电解质 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) H2CO3H＋＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) H＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：用“_________”表示。例如NaCl：______________________。 (2)弱电解质：用“______”表示。 一元弱酸 或弱碱 一步电离，例如NH3·H2O： __________________________________ 多元弱酸 分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2CO3：_____________________________________________ 多元弱碱 分步电离，但一步写出。如Fe(OH)3： __________________________________________ NaCl===Na＋＋Cl－  NH3·H2ONH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋OH－ (3)酸式盐的电离 ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===__________________________，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===_________________________。 ②弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式： NaHCO3===Na＋＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) H＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 。 Na＋＋H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) Na＋＋HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 巩固题组过关 题组一　电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断 1．下列叙述正确的是(　　) A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 解析：选D。BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，不属于电解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。 2．(2023·吉林四平联考)下表中物质的分类组合完全正确的是(　　 ) 选项 A B C D 强电解质 Ca(OH)2 盐酸 HClO4 BaSO4 弱电解质 HF Ca(ClO)2 CH3COOH NH4Cl 非电解质 SO3 H2S Cl2 乙醇 解析：选A。盐酸为混合物，不属于电解质；Ca(ClO)2在水溶液