第2章 第2节 物质的量浓度及溶液配制（PPT课件）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（老高考）

2024版·化学②（老教材） 第二章 物质的量 第二节 物质的量浓度及溶液配制 单位体积的溶液 质量 物质的量 溶质 溶液 相同 相同 不同 相同 不同 不同 相同 不同 烧杯 容量瓶 胶头滴管 调零 玻璃器皿 0.1 g 玻璃棒 冷却至室温 刻度线 液体外溅 2～3 1～2 胶头滴管 不需要 偏大 偏低 偏小 偏高 × √ √ × × √ 【备考目标】　1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3.会配制一定物质的量浓度的溶液。4.了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。 考点1　物质的量浓度 梳理必备知识 1．物质的量浓度 (1)概念 表示________________里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：_________。 (3)常用单位：____________或mol/L。 cB＝ eq \f(nB,V) mol·L－1 H2SO4 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的________、____________因体积不同而改变。 (5)计算物质的量浓度的4个关键点 ①正确判断溶质并计算其物质的量 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2 eq \o(――→,\s\up17(H2O)) ______________ CO2、SO2、SO3 eq \o(――→,\s\up17(H2O),\s\do15(对应)) _______、______、________ NH3 eq \o(――→,\s\up17(H2O)) NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) NaOH H2CO3 H2SO3 ②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 CuSO4·5H2O eq \o(――→,\s\up17(水)) CuSO4， FeSO4·7H2O eq \o(――→,\s\up17(水)) FeSO4 ③注意溶质的化学式构成 求算哪种物质(或离子)的物质的量浓度就用该物质(或离子)的物质的量进行计算，如1 mol Na2SO4配制成a L 溶液，c(Na＋)＝ eq \f(2,a) mol·L－1。 ④切勿混淆溶液体积和溶剂体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，应由V＝ eq \f(m总,ρ) 进行求算。溶液混合后，体积会发生变化，密度不同的溶液体积一般不能直接加和。 2．溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里______质量与______质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：ω(B)＝ eq \f(m（B）,m（aq）) ×100%。 3．物质的量浓度与质量分数的比较 现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表： 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液 c(溶质) ____ ____ n(溶质) ____ ____ m(溶质) ____ ____ ω(溶质) ____ ____ 关键能力研析 物质的量浓度计算的类型 1．标准状况下气体物质的量浓度的计算 eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ（溶液）))) c＝ eq \f(n,V) [提醒]　溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。 2．溶质的质量分数(ω)与物质的量浓度(c)的换算 如图所示，体积为 V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为ω，则物质的量浓度c与质量分数ω的关系：c＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(m,MV) ＝ eq \f(1 000ρωV,MV) ＝ eq \f(1 000ρω,M) ，ω＝ eq \f(cM,1 000ρ) 。 3．物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关系是： c＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(S/M,\f(100＋S,1 000ρ)) ＝ eq \f(1 000ρS,M（100＋S）) ； S＝ eq \f(100cM,1 000ρ－c