专题二 离子反应 第2讲 离子反应（讲义）-2023年初中升高中化学衔接课程

专题二 离子反应（讲义） 第2讲 离子反应 知识点一 离子反应 你还记得盐酸与氧氧化钠溶液反应的实质是什么吗？ 盐酸与氧氧化钠反应的化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H2O，溶液中的H＋与OH-结合生成H20，而Na＋与Cl-没有参加反应，所以说该反应的实质为 OH-+H＋=H2O 。酸和碱相遇时，酸解离出的H＋和碱解离出的OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。 结论：酸与碱发生中和反应的实质是 OH-+H＋=H2O 。 [想一想]酸与碱发生中和反应的实质是OH-+H＋=H2O，其他复分解反应发生的实质是什么？ 电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 1.离子反应 [思考1]将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水有何现象？ 现象：无明显现象。 将两者的混合溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？为什么？ 提示：蒸干后得到氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体。在氯化钾溶液中存在的是钾离子和氯离子，在硝酸钠溶液中存在的是钠离子和硝酸根离子，混合溶液中存在K+、Cl-、Na+和NO3-，将溶液蒸干时，无法控制哪个阴离子与哪个阳离子结合为固体从溶液中析出，所以得到四种盐的混合物。 【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成白色沉淀 Na2SO4=2Na+ + SO42-； BaCl2=Ba2+ + 2Cl-； Na+、SO42-、Ba2+、Cl-； Na+、Cl-； 反应的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl； 从微观的角度出发，实际上发生过程为SO42- + Ba2+ = BaSO4↓。 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 [练习1]下列反应属于离子反应的是（　　） A．C和O2反应生成CO2 B．锌片投入稀硫酸中 C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒 【答案】B 【解答】解：A．C和O2反应生成CO2不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故A错误； B．锌和稀硫酸反应，有离子参加，属于离子反应，离子方程式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故B正确； C．高锰酸钾分解不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故C错误； D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故D错误； 故选：B。 2.离子反应方程式 （1）概念：用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子。 （2）书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。 SO＋Ba2＋===BaSO4。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 （3）书写离子方程式的拆分原则 ①能拆写成离子的物质 ②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 ③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 ④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。 ⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 [练习2]根据离子方程式的书写步骤，尝试写出下列几个反应的离子方程式。 ①Ba(OH)2+H2SO4 ② CaCO3 + HCl ③H2SO4 + NaOH 【答案】①Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O ②CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ③H+ + OH- = H2O [练习3]将下面的化学方程式改为离子方程式： （1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；改写后：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- （2）Fe + 4HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；改写后：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。 [题后总结]