必刷题二 水溶液中的离子反应与平衡-【玩转假期必刷题】2024年高二化学暑假作业

第1部分学而不厌：复习高考内容都多 C.分离出部分TiO D.增大O,浓度 11.(多选)在21.恒容密 1X的休积分数 ④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入 闭容器中充人 3 mol TiCl,和一定量O,的混合气体， 2molX和1molY, 0 发生反应I,两种气体的平衡转化率 发生反应：2X(g)十Y (α)与起始的物质的量之比 0 T/K (g)一3Z(g）△H n(TiCl, n(O2) 的关系如图所示： <0,反应过程持续升高温度，测得X的 体积分数与温度的关系如图所示。下 列推断正确的是 () A.Q点时，Y的转化率最大 B.升高温度，平衡常数增大 a(TiCi) n(02 C.W点X的正反应速率小于M点X 表示TCL,的平衡转化率的曲线为 的正反应速率 (填“L1”或“L,”);M点的坐标为 D.平衡时，再充人Z,达到平衡时Z的 休积分数一定增大 必刷题二 水溶液中的离子反应与平衡 提分好题必刷 类点保分 下述关系：HCHC00)=1. c(CH COOH) 藏香电离平衡 75×105,其巾的数值是该温度下醋酸 1,相同温度下，根据三种酸的电离常数，下 的电离平衡常数(K,)。下列说法正确的 列判断正确的是 ( 是 A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆 酸 HX HY HZ 向移动，c(H)减小 电离常数K9×1079×106 9×10 B.向该溶液中加少量CH,COONa齿体， 平衡正向移动 A,二种酸的强弱关系：HX>HY>HZ C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液K,< B.反应HZ+Y一HX+Z能铭发生 1.75×108 C.由电离平衡常数可以判断，HZ属于强 D.升高温度，c(II)增大，K。变大 酸，IIX和IIY属于弱酸 爱水的电离和溶液的pH D.相同温度下，1mol·L1IIX溶液的 3.在常温下，下列各组溶液的c(H)一定 电离常数大于0.1mol·L1HX溶液 等于1×10？mol·L1的是 (》 的电离常数 A.pH=2和pH=12的两种溶液以等体 2.醋酸的电离方程式为CH,COOH(aq) 积混合 =IIt (ag)I CII,COO (ag)AII> B.0.05mol·L1IL2S0,与0.10mol· 0.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在 L NaOH溶液以等体积混合 ·3 激华帝0必刷题·高二化学 C.将pII=5的CI1 COOH溶液稀释 患氨④沉淀溶解平衡 100倍 7.已知Ca(OII)2饱和溶液巾存在平衡： D.pH=1的H2SO与0.10mol·L1Ba Ca(OH),(s)=Ca2(aq)+20I (ag) (OH)2溶液以等体积混合 4.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液 △H<0。下列有关该平衡体系的说法 相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的 正确的是 () 是 () ①升高温度，平衡逆向移动②向溶液 pH 中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓 度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙 离子，可以向溶液中加入适量的NaOH V/mt. 溶液④恒温下向溶液中加入CaO,溶 A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L1 液的pII升高⑤给溶液加热，溶液的 B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性 pH升高⑥向溶液中加人Na2CO,溶 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴 液，其中固体质量增大⑦向溶液中加 定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量 意③盐类的水解 不变 5.在一定条件下，Na.CO.溶液存在水解平 Λ.①⑥ B.①⑥⑦ 衡：CO+H2OHCO-OH。下 C.②③④⑥ D.①②⑥⑦ 列说法正确的是 () 8.如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25℃和 A.稀释溶液，水解平衡常数增大 100℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲 B.通人CO2,平衡朝正反应方向移动 线。下列有关说法正确的是 () c(HCO C.升高温度，c(Co) 减小 e(Ca2(mol-L) 100r D.加入NaOI固体，溶液pIH减小 25T 6.室温下向10ml.0.1mol·L1NaOH溶 液中加入0.1mol·L1的一元酸HA, 2.0×10-4 溶液pI的变化曲线如图所示，下列说法 014×10+cC0m-L-4 正确的是 () A.CaCO;(s)Ca2+(aq)+CO-(aq) plle △H<0 8.7 B.a、b、c、d四点对应的溶度积Kn相等 4.7 C.温度不变，蒸发水，可使溶液Ha点变 0 10 20 到c点 阳AmL A.IIA是一元强酸 D.25℃时，CaC03的Kp=2.8×109 B.a点所示溶液巾c(Na)>c(A) >c(HA)>c(OH) C.当pH=7时，c(Na+)=c(A) 9.已知相同温度下，Km(BaSO,