假期作业(五)-【玩转假期】2024年高二化学暑假作业

名校直通车·高二化学 假期作业（五） 刷考点保分 4.下列说法中正确的是 ) A.晶体中分子间作用力越大分子越稳定 物质的聚集状态与晶体的常识 B.共价晶体巾共价键越强熔点越高 1.金属晶体巾金属原子有二种常见的堆积 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立 一C(XH 方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三 D.熔点：○80H>0○ 种品胞的结构，其品胞内金属原子个数 等热3金属品体与离子晶体 比为 5.要使金属品体熔化必须破坏其中的金属 键。金属晶休熔，沸点高低和硬度大小 一般取决于金属键的强弱，而金属键与 金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有 关。由此判断下列说法正确的是() A,金属镁的硬度大于金属铝 (b) B.碱金属单质的熔、沸点从Ii到Cs是 A.11:8:4 B.3:2:1 逐渐增大的 C.9:8:4 D.21:14:9 C,金属镁的熔点大于金属钠 2.如图是某活泼金属A与活泼非金属B形 D.金属镁的硬度小于金属钙 成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说 6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物 法中正确的是 () 晶体，结构如图所示，有关说法不正确的 是 () A.该晶胞的化学式是AB B.该晶体的化学式是AB C.该品胞中与A粒子最近H等距的A A.该晶体属于离子品体 粒子有8个 B.晶体的化学式为BazO。 D.该晶胞中A粒子，B粒子的个数都是4 C.该品体品胞结构与NaCl相似 著点2分子晶体与共价晶体 D.与每个Ba距离相等H最近的Ba+ 3.下列各组品体物质中，化学键类型相同， 共有12个 品体类型也相同的是 () 著器4配合物与超分子 ①SiO2和SO,②晶休硼和H③CO, 7.配合物Na[Fe(CN)(NO)]可用于离子 和SO,④品体硅和金刚石 ⑤品体氖和 检验，下列说法正确的是 晶体氨⑥硫黄和碘 A.该物质中Fc的化合价为十2 A.①②③ B.④⑤⑥ B.配合物Naz[Fe(CN)s(NO)]的巾心原 C.③④⑥ D.①③⑤ 子杂化方式为sp ·18 假期作业·高二化学 C,该物质不存在的化学键有氢键 结构如图，该离子化合物为 D.NO作为配体提供一对孤电子对 (填化学式)。Na的配位数为 8.某物质A的实验式为CoCL·4NH3, 距一个阴离子周围最近的所有阳离子 1molA中加入足量的AgNO3溶液中能 为顶点构成的几何体为 。已 生成1mol白色沉淀，以强减处理并没有 知该品胞的密度为pg·cm3,阿伏加 NH放出，则关于此化合物的说法中正 德罗常数为NA,则两个最近的W2间 确的是 () 距离为 nm(用含p,Va的计算 A.Co3只与NH4形成配位键 式表示)。 B.配合物配位数为3 C.该配合物可能是平面正方形结构 D.此配合物可写成[Co(NH)4CL]Cl O Na 刷考题高分 9.已知3种共价晶体的熔点数据如下表： 刷选做赚分 金刚石 碳化硅 品体硅 11.下表是某些共价晶体的熔点和硬度。 熔点/℃ >3550 2600 1415 共价品体 金刚石 氯化丽碳化硅 硅 储 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 熔点/℃ >3500 3000 2700 14101211 硬度 10 9.5 9.5 6.56.0 刷综合满分 分析表中的数据，判断下列叙述正确的 10.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原 是 子序数依次增大。X是所有元素中原 A.构成共价晶体的原子种类越多，品体 子半径最小的，Y有三个能级，且每个 的熔点越高 能级上的电子数相等，Z原子单电子数 B.构成共价晶体的原子间的共价键键 在同周期元素中最多，W与Z同周期， 能越大，晶体的熔点越高 第一电离能比Z的低，R与Y同一主 C.构成共价晶体的原子的半径越大，晶 族，Q的最外层贝有一个电子，其他电 体的硬度越大 子层电子均处于饱和状态。请回答下 D.构成共价品体的原子的半径越大，晶 列问题： 体的使度越小 (1)R核外电子排布式为 加分例题必讲 (2)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2 类型 有关晶胞的计算 中Y,Z的杂化轨道类型分别为 【例1】某晶体的品胞结构如图所示，X W,离子的空问结构是 ()位于立方体的顶点，Y(©)位于立方体 (3)Y,R的最高价氧化物的沸点较高的是 的体心。试回答下列问题： (填化学式)，原因是 (4)将Q单质的粉木加入ZX,的浓溶液 中，并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝 色，该反应的离子方程式为 (5)W和Na的一种离子化合物的品胞 ·19 名校直通车·高二化学 设该品体的摩尔质量为Mg·mol厂1，品 C.硬度：白磷>冰>：氧化硅 体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数 D.熔点：SiL,>SiBr4>SiC 的值为N。,则晶体中两个距离