第4讲 物质的量（课件）-【暑假衔接班】2023年新高一化学精品衔接课程（全国通用）

新高一化学衔接课程 第4讲 物质的量 【内容导航】 1．物质的量 2．摩尔质量 3．化学方程式中物质的量的关系 一、物质的量 在商店里许多商品不是按个出售的，如大米是按袋或者按斤出售的，因为按个数计量不太方便。 而构成物质的原子、分子和离子非常微小，按个数计量微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量。 1．物质的量 物质的量是七大基本物理量之一。 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位 基本物理量及符号 单位 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 热力学温度 T 开尔文 K 电流强度 I 安培 A 发光强度 Iv 坎德拉 cd 物质的量 n 摩尔 mol (1)概念： 物质的量(amount of substance)——表示一定数目的微粒的集合体 符号：n 常用单位：摩尔（mol） (2)意义： 它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。 (3)计量对象： 物质的量计量对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及它们的特定组合。 判断正误，并说明理由 (1)1mol氢 （ ） × 没有指明具体粒子 (2)1molCO2 （ ） √ 指明了具体的粒子 (3)1mol小米 （ ） × 不能计量宏观物质 (4)1mol电子 （ ） √ 电子是微观粒子 (5)1molNaCl （ ） √ 可以计量微观粒子的组合 (6)1mol氧元素 （ ） × 不是微观粒子 (7)1mol离子 （ ） × 没有指明具体的粒子 (8)1molSO42- （ ） √ 指明了具体的粒子 交流讨论 1．能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？ “物质的量”是专有名词，不能随意拆开。 2．物质的量所计量的对象是什么？ 具体的微观粒子，包括分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl。 3．一定数目的“集体”可以是5个、10个微粒组成吗？ “集体”是由一定数目的微粒组成 4．物质的量与摩尔是什么关系？ 摩尔是物质的量的单位 交流讨论 科学研究发现， 一个C-12的质量为1.99310-23g ，请计算12gC-12中大约含有多少个碳原子？ 12g 6.02  1023 ≈ 1.99310-23g 2．阿伏加德罗常数 (1)定义： 国际上规定，1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同。 阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12中所含的原子数。 近似值为：6.02  1023mol-1 符号：NA 单位：mol-1 (2)物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 NA---一个惊人的数字 如果1千克谷子有4万粒， 6.02  1023粒谷子1.505  1019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。 将6.02  1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。 判断正误： (1)1 mol H2中含有2 mol氢原子和2 mol电子( ) (2)物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒多少的物理量( ) (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023( ) (4)1 mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023个( ) √ √ × √ 交流讨论 【即学即练1】下列关于物质的量的说法中正确的是( ) A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数 C．阿伏加德罗常数个微粒就是1mol D．物质的量只能计量微观粒子 D 【即学即练2】填空 (1)0.5molO2中的氧气分子数目是____________。 (2