第3讲 物质的转化（课件）-【暑假衔接班】2023年新高一化学精品衔接课程（全国通用）

新高一化学衔接课程 第3讲 物质的转化 【内容导航】 1．常见类型的物质的化学性质 2．不同类型的物质间的相互转化 3．酸、碱和盐的复分解反应 一、常见类型的物质的化学性质 1．金属单质的化学性质 (1)金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 (2)金属单质的化学通性 ①与活泼非金属单质（如O2、Cl2、S等）发生化合反应。 反应条件和反应产物与金属和非金属的活动性有关。 ②与水或酸反应置换出氢气。 能与水反应的金属有K、Ca、Na、Mg， Mg在加热条件下才能与水反应，反应生成碱和氢气。 金属活动顺序表氢之前的金属都能与盐酸、稀硫酸等酸反应。 ③活泼金属能将不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。 特别注意，K、Ca、Na、Mg等金属很活泼，与盐溶液反应时，先与水反应。 如Na与CuSO4溶液的反应为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 【即学即练1】写出下列化学方程式： Ca与水反应： Fe在氧气中燃烧： Fe与硫酸反应： Cu与AgNO3溶液反应： Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 3Fe+2O2====Fe3O4 点燃 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2．酸的化学性质 (1)常见的酸及其分类 ①按酸性强弱分类： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等；弱酸：CH3COOH、H2CO3等。 ②按酸是否具有强氧化性分类： 非氧化性酸：盐酸、稀硫酸、醋酸等；氧化性酸：硝酸、浓硫酸。 (2)酸的化学通性 ①水溶液显酸性，能使指示剂变色。 ②非氧化性酸与活泼金属发生置换反应放出氢气。氧化性酸与金属反应比较复杂。 ③与碱发生中和反应。 ④与碱性氧化物反应生成盐和水。 ⑤与某些盐发生复分解反应，生成气体或弱酸。 【即学即练2】写出下列化学方程式： 硫酸与氢氧化铜反应： 盐酸与氧化铁反应： 盐酸与碳酸钠反应： H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【课堂探究】醋酸（CH3COOH）是一种酸，请写出下列化学方程式： 醋酸与NaOH溶液反应： 醋酸与金属Zn反应： 醋酸与CaO反应： 醋酸钠溶液与盐酸反应： CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑ 2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 3．碱的化学性质 (1)常见的碱（氢氧化物）及其分类 ①按碱性强弱分类： 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；弱碱：NH3·H2O等。 ②按溶解性分类： 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等；微溶性碱：Ca(OH)2 难溶性碱（氢氧化物）：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 (2)碱的化学通性 ①水溶液显碱性，能使指示剂变色。 ②与酸发生中和反应。 ③与酸性氧化物反应生成盐和水。 ④与某些盐发生复分解反应，一般是可溶性碱与盐反应生成难溶性碱或弱碱或难溶性盐。 【即学即练3】写出下列化学方程式： NaOH溶液与CO2反应： NaOH溶液与MgCl2溶液反应： 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： NaOH溶液与NH4Cl溶液反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O 【课堂探究】一水合氨（NH3·H2O）是一元弱碱，请写出下列化学方程式： NH3·H2O与盐酸反应： NH3·H2O与FeCl3溶液反应： NH3·H2O与CO2反应： NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3H2O 2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O 4．酸性氧化物的化学性质 (1)认识酸性氧化物 ①酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2等。 ②酸性氧化物与酸及酸根离子存在对应关系： 酸性氧化物 对应的酸 对应的酸根离子 CO2 H2CO3 CO32- SO2 H2SO3 SO32- 酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是