第一章 第二节 反应热的计算-【玩转假期必刷题】2024年高一化学暑假作业

■●·。必刷题·化学 第二节 反应热的计算 新课内容学习 【解析】A对，其他条件一定，反应物和生成 物互换，反应热互为相反数，F→A:△H= 课标要求 △H6。所以A→F:△H=一△H6。 1.知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中 B对，其他条件一定，无论经过怎样的反应途 的意义。能用盖斯定律进行有关反应热的简 径，总反应热不变，所以A→D:△H=△H1十 单计算。 △H2+△H3。 2.能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 知识点一盖斯定律 C对，A→A的焓变为0，所以△H1十△H2+ 1.内容 △H3+△H1+△H5+△H6=0。 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 D错：F→B:△H=△H1十△H6。B→F:△H= 反应热是相同的。 △H2+△H3+△H+△H。所以△H1+ 2.特点 △H6=-(△H2+△H3+△H4+△H5)。 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反 【答案】D 应的途径无关。 知识点二反应热的计算 (2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态 1.主要依据 的反应热。 热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等 △l (1) △H2 数据。 (I) 2.主要方法 始态 →终态 △H (1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各 △H、，() /Atl; b 物质的物质的量成正比，依据热化学方程式 则△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H写 中的△H求反应热，如 (3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少， aA(g)十bB(g)-cC(g)十dD(g)△H 只会从一种形式转化为另一种形式。 d △HI 【例1】已知化学反应的热效应只与反应物的 n(A) n(B) n(C) n(D) Q 初始状态和生成物的最终状态有关，下列各 则nA)=n(B)-(C)=n(D)_ Q a b d 反应热关系中不正确的是 ) I△HT (2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两 △H 个或两个以上的热化学方程式包括其△H相 △ 加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时 反应热也作相应的改变。 △H,Dk△H (3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物 A.A→F:△H=-△H6 成键放出热量Q放进行计算：△H=Q袋 B.AD:△H=△H1+△H2+△H 一Q故。 C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△HG (4)依据反应物的总能量E厦应物和生成物的 =0 总能量E生成物进行计算：△H=E生成物 D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H 一E反应物 ·50· 第2部分旗开得胜：预习高二新课●●● (5)依据物质的燃烧热△H计算：Q放=n(可 新课随堂演练 燃物)X△H 1.下列关于盖斯定律描述不正确的是( (6)依据比热公式计算：Q=cm△1。 A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态 【例2】已知25℃，101kPa下，1mol水蒸发为 和终态有关，也与反应的途径有关 水蒸气需要吸收热量44.01k。 B.盖斯定律遵守能量守恒定律 2H2O(1)-2H2(g)+O2(g) C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定 △H=+571.66kJ·mol1 的反应的反应热 C(s)+H20(g)-CO(g)+H2(g) D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反 △H=+131.29k·mol1 应的反应热 则反应C(s)+20(g)一C0(g)的反应热 2.实验中不能直接测出由石墨与氢气反应生成 为 甲烷的△H,但可测出下面儿个反应的热 A.△H=-396.36kJ·mol-1 效应： B.△H=-198.55kJ·mol-I CH(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1) C.△H=-154.54kJ·mol1 △H1=-890.3kJ/mol① D.△H=-110.53kJ·mo1-1 C(石墨)+O2(g)CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol② 【解析】该题为应用盖斯定律求反应热型。 在两个已知的热化学方程式中，H2O的聚集 H2(g)+202(g)—H,0D 状态有液态和气态两种，不统一，但由题目可 △H3=-285.8kJ/mol③ 知，25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气 根据盖斯定律求反应C(石墨)十2H2(g)— 需要吸收热量44.01kJ,即H2O(1) CH,(g)④的△H4= -H2O(g) 3.1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量， △H=+44.01kJ·mol1,则有 已知：P1(白磷，s)+5O2(g)—2P2O5(s) I.H2O(1)-H2O(g) △H=-akJ/mol(a>0):4P(红磷，s)+ △H=+44.01kJ·mol-1 5O2(g)—2P2O5(s)△H=-bkJ/mol(b Ⅱ.2H2O(1)—2H2(g)+O2