第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变-【玩转假期必刷题】2024年高一化学暑假作业

■●·。必刷题·化学 第2部分 旗开得胜：预习高二新课 DIERBUFEN 第一章 化学反应的热效应 第一节反应热 第1课时 反应热 焓变 新课内容学习 【例1】下列实验现象或图象信息不能充分说 明对应的化学反应是放热反应的是 课标要求 选项 B 1.结合具体实例发展学生基于内能及内能变化 认识物质所具有的能量和化学反应中能量变 反应装置 或图象 化的实质。 城测剂 2.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条 反应开始 反应物总 反应开始 温度计 实验现 件下化学反应的反应热可以用焓变表示。 后，针简活 能量大于 后，甲处 的水银 象成图 知识点一反应热 塞向右 生成物总 液面低于 柱不新 象信息 移动 作量 乙处液面 上升 1.化学反应的实质与特征 【解析】 A项，稀硫酸与锌反应产生气体，可 (1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化 导致锥形瓶内压强增大，活塞右移不能判定 学键形成。 反应放热；B项，由图示可知，反应物总能量 (2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化： 大于生成物总能量，反应为放热反应；C项， 能量变化是以物质变化为基础，与参加反应 甲处液而低于乙处，说明反应放热导致空气 的物质种奏和多少相关。 受热膨胀；D项，温度计示数增大，说明反应 2.放热反应和吸热反应 放热。 (1)放热反应：燃料的燃烧、酸与碱的中和反 【答案】A 应等会放出热量。 知识点二中和反应反应热的测定 (2)吸热反应：煅烧石灰石的反应等会吸收 1.实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热。 热量。 2.实验装置 3.反应热 玻璃 (1)体系：容器内的反应物及发生的反应看作 温废 搅拌器 一个反应体系。 内简 杯盖 (2)环境：反应容器和反应物质之外的都看作 隔热层 环境。 外党 (3)热量：因温度不同而在体象和环境之间交 3.实验测量 换和传递的能量。 (1)反应物温度的测量。 (4)反应热：在等温条件下，化学反应体系向 ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开 环境释放或从环境吸收的热量。 杯盖，倒入量热计的内简中，盖上杯盖，插人 ·44· 第2部分旗开得胜：预习高二新课◆●● 温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温 【解析】温度计水银球应浸入溶液中但不能 度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 与内筒底部接触，B项错误；盐酸是强酸，醋 ②用另一个量筒量取50mL0.55mol/L 酸是弱酸，醋酸电离吸热，C项错误；在测定 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶 中和反应反应热的实验中，NaOH溶液应迅 液的温度。 速倒入装有盐酸的内筒中，D项错误。 (2)反应后体系温度的测定 【答案】A 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入 知识点三反应热与焓变 量热计的内简中，立即盖上杯盖，插入温度 1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受 计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化， 温度、压强和物质的聚集状态等影响。 将最高温度记为反应后体系的温度(2)。 2.焓与焓变 (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。 焓→与内能有关的物理量，用符号“H”表示 4.实验数据处理 定义生成物与反应物的焓值差 (1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值 记为反应前体系的温度(1)。计算温度差 焓变 符号，用△H表示 (t21）。 单位常用kmol或kJ /mol表示 (2)取三次测量所得温度差的平均值作为计 3.反应热和焓变的关系 算依据。 即恒压条件下进行的反应的反应热等于焓 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、 变△H。 碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略 4.放热反应和吸热反应 量热计的比热容，则： 放热反应：形成生成物中化学键释放的总能 ①50mL0.50mol/L盐酸的质量1=50g, 量大于破坏反应物中化学键吸收的总能量。 50mL0.55mol/L NaOH溶液的质量m2= 反应放出能量而使体系的焓减少。△H为负 50g。 值，即△H<0。 ②反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/ 吸热反应：形成生成物中化学键释放的总能 (g·℃)，50mL0.50mol/L盐酸和50mL 量小于破坏反应物中化学键吸收的总能量。 0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出 反应吸收能量而使体系的焓增大。△H为正 的热量为(m1十m2)·c·(t2一t1)=0.418(t2 值，即△H>0。 一1)k。 【例3】下列说法正确的是 ③生成1mol水时放出的热量为0.418(t2 A.焓变单位中的kJ·mol-1,是指1mol物 t1)/0.025kJ。 质参加反应时的能量变化 【例2】在测定中和反应反应热的实验中，下列 B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0 说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）() C.一个化学反应中，当反应物的