必刷题七 元素周期律 化学键-【玩转假期必刷题】2024年高一化学暑假作业

■●·。必刷题·化学 必刷题七 元素周期律 化学键 ↓提分好题》必刷 ↓加分例题必讲 刷考点·保分 类型一 元素周期律 考点]同周期元素性质递变规律 【例1】根据元素周期表和元素周 期律，判断下列叙述不正确的是 1.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是 A.在第WA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一 定最高 A.气态氢化物的稳定性：H2O> BNa、A,C的原子半径依次减小，Na+、A3+,C的离子半径也依 NHs>SiH 次减小 B.氢元素与其他元素可形成共 C,第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 价化合物或离子化合物 D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定 C.如图所示实验可证明元素的 越强 非金属性：C>CSi 2.下列有关比较正确的是 稀盐腹 A.碱性：NaOH<Mg(OHD2<A1(OH)3 B.氢化物稳定性：HF>HC>PH C.原子半径：S>F>O CaCO. NaHCO.Na_SiO. 饱和溶液 溶液 D.酸性：HCIO>HNO3>H2CO2 D.用中文“奥”（ào)命名的第118 考点2元素周期表和元素周期律的应用 号元素在周期表中位于第七 3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， 周期0族 W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种盐，由此可知 【解析】元素的非金属性决定 ( 气态氢化物的稳定性，由于非金 属性O>N>Si,所以气态氢化 物的稳定性HO>NH3> SH,A正确：氢元素可以与氧 A.X,Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y 元素、氨元素等形成水、氨气等 B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 共价化合物，也可与Na等元素 C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y 形成离子化合物，B正确；如图 D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 示实验可证明酸性HC1> 4.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，下列说法正确的 H2CO3>H2SiO,但元素的非 是 ( 金属性的强弱与元素的最高价 元素代号 L M R Q 氧化物对应的水化物的酸性强 原子 0.186 0.143 0.102 0.074 0.071 半径/m 弱有关，HCI不是氯元素的最高 主要化合价 +1 +3 +6、-2 -2 价氧化物所对应的水化物，故不 ·18· 第1部分学而不厌：复习高一内容●●● A.简单离子半径L>C>R 能根据酸性强弱来判断氯和碳 B.与H2化合的难易程度Q>RE 的非金属性强弱，C不正确：根 C.简单阴离子的还原性Q>R 据元素周期表可知，D正确。 D.与等浓度稀盐酸反应的刷烈程度I>M 【答案】C 考点3电子式 方法指导解答本题需注意以 5.下列电子式书写正确的是 下两点： A.Na+的电子式：Na (1)元素的非金属性越强，氢化 B.OH厂的电子式：：O:H 物越稳定。 (2)元素最高价氧化物对应的水 C.NHC的电子式：NH[:CI:] 化物酸性越强，元素的非金属性 DKS的电子式：K[:S: 越强。 类型二化学键与化合物的关系 6.下列电子式书写正确的是 【例2】下列有关化学键和化合物 A.:O C:O: B.Ca[Cl J2 的说法不正确的是 () A.离子键就是阴、阳离子间强 C.:O:H D.Na[:OO Na+ 烈的静电作用 考点4化学键与化合物的类型 B.H和C形成的分子中存在的 7.下列有关化学键和化合物的说法不正确的是 是极性共价键 A.离子键就是阴、阳离子间强烈的静电作用 C.氯化铵中没有金属元素，所以 B.H和C1形成的分子中存在的是极性共价键 不是离子化合物 C,氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物 D.11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 D.11号与9号元素能够形成离 8.下列叙述不正确的是 子化合物，该化合物中存在 A.共价化合物可能含有离子键 离子键 B.CC1和NH都是只含有极性键的共价化合物 【解析】A、离子键就是阴、阳离 C.N2O2是含有非极性键的离子化合物 子间强烈的静电作用，A正确： D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 B、H和C】是不同的原子，共用 刷考题·高分 电子对偏向吸引电子能力强的 9.(2021·全国乙)我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经 一方，属于极性共价键，B正确： 分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、 C、氯化铵中含有铵根离子，属于 X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同 离子化合物，C错误：D11号与 周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是 9号元素是活泼的金属元素和 A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z 活泼的非金属元素，能够形成离