第四章 第二节 元素周期律-【师大金卷】2023-2024学年高中化学必修第一册课时基础检测卷（人教版）

第四章　物质结构　元素周期律 第二节　元素周期律 第一课时　元素性质的周期性变化规律 双基巩固卷 一、选择题(共７小题,每题５分,共３５分,每小 题只有一个选项符合题意) １．下列各组的排列顺序不正确的是 (　　) A．原子半径:Na＜Mg＜Al B．热稳定性:HCl＞H２S＞PH３ C．酸性强弱:H２SiO３＜H２CO３＜HNO３ D．碱性强弱:KOH＞NaOH＞LiOH ２．X２－的结构示意图为 ,则 X元素在周期 表中的位置是 (　　) A．第三周期,０族 B．第四周期,ⅡA族 C．第三周期,ⅥA族 D．第四周期,ⅥA族 ３．下列各原子对应的离子半径最小的是 (　　) A．F B．Na C．O D．Cl ４．下列递变规律正确的是 (　　) A．KOH、Ca(OH)２、Mg(OH)２、Al(OH)３ 的 碱性逐渐增强 B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C．O、S、Na、K的原子半径依次增大 D．HF、HCl、H２S、PH３ 的稳定性依次增强 ５．元素性质呈周期性变化的决定因素是 (　　) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 ６．下列比较中正确的是 (　　) A．原子半径:Na＞Mg B．碱性:NaOH＞KOH C．结合 H＋的能力:CO２－３ ＜Cl－ D．还原性:I－＜Br－ ７．某元素原子的最外层电子数是次外层的m 倍 (m 为大于１的整数),则该原子的核外电子 总数为 (　　) A．２m B．２m＋１０ C．２m＋２ D．m＋２ 二、非选择题(共２个题,１５分) ８．(８分,每空１分)下表为元素周期表的一 部分. 　　族 周期 　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ⑤ 三 ③ ⑥ 四 ④ ⑦ (１)表中元素　　　　的非金属性最强,元素 　　　　的金属性最强,元素　　　　的单 质在室温下呈液态(写元素符号); (２)表中半径最大的元素是　　　　;(写元 素符号) (３)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最 强的是　　　　;(写化学式,下同) (４)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为　 　　　＞　　　　; (５)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性 最强的酸是　　　　. ９．(７分)A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增 多,它们的离子的电子层数相同且最外层电 子数均为８.A 原子的 L层电子数与 K、M 层电子数之和相等;D原子的 K、L层电子数 之和等于电子总数的一半.回答以下问题: (１)四种元素的符号依次是 A　　　　;B　 　　　;C　　　　;D　　　　.它们的原 子半径由大到小的顺序是　　　　　　　. (共５分) (２)写出四种元素最高价氧化物对应水化物 的化学式:　　　　　　,分别比较酸性或碱 性的强弱:　　　　　　.(共１分) (３)写出气态氢化物的分子式:　　　　,比 较其稳定性:　　　　.(共１分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —５５— 双测领航卷􀅰化学　必修第一册 素养提升卷 一、选择题(共７小题,每题５分,共３５分,每小 题只有一个选项符合题意) １．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数 的关系图.则下列说法正确的是 (　　) A．Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 B．N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前 者较稳定 C．由X与 M 两种元素组成的化合物不能与 任何酸反应,但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和 P的氢化物的水溶液中 ２．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是 (　　) A．Al(OH)３ 能溶于 NaOH溶液,而Mg(OH)２ 不能 B．铝的原子半径比镁小 C．镁熔点低于铝 D．铝的金属光泽不如镁显著 ３．A、B两元素原子电子层数相同,如果 A 原子 半径比B的大,则下列判断正确的是 (　　) A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物 的酸性应是 A强于B B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C．A的金属性比B的金属性强 D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱 ４．已知短周期元素的离子aA２＋、bB＋、cC２－、dD