【增强版】第09讲 氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律-2023年初升高化学知识衔接卓越讲义（人教版2019）

卓越讲义强 第9讲 氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律 考点导航 1．常见的氧化剂和还原剂 2．氧化性和还原性相对强弱比较 3．氧化还原反应规律 4．氧化性和还原性 要学一学 认真阅读教材20—24页完成下列问题： 1．中学化学中，常用作还原剂的物质有 ， 常用作氧化剂的物质有 。 2．氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，举例说明 要判一判 1．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(______) 2．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。________ 3．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。________ 4．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。________ 5．SO2+2H2S=3S+2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(__) 要讲一讲 一、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ； （2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4； （3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ； （4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。 2．常见的还原剂 （1）典型的金属单质，如：K、Ca、 Na、Mg等 （2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等 （3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等 （4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等 二、氧化性和还原性相对强弱比较 氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。 还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。 1．根据氧化还原反应的方向判断： 氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。 2．根据元素活动性顺序 ： （1）根据金属活动性顺序： （1）根据非金属活动性顺序： 3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较： 一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。 4．根据元素的价态： ①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4 。 ②同种元素价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）。 ③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。 5．浓度、温度、酸碱性等： 例如：浓HNO3的氧化性 > 稀HNO3，加热时浓H2SO4 的氧化性增强， KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。 要练一练 1．下列物质中，常用作还原剂的是 A． B．Fe C． D． 2．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4②CuO→Cu   ③Fe2＋→Fe3＋  ④KClO3→O2 A．① B．②③④ C．③ D．③④ 3．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是 A．，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1 B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2 C．中，每生成1个，转移1个电子 D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3 4．已知反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I2；③Na2S＋I2=2NaI＋S↓。则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是 A．Cl->Br->I->S2- B．Br->Cl->I->S2- C．S2->Br->I->Cl- D．S2->I->Br->Cl- 5．常温下，在溶液中可以发生以下反应①；②；③，由此判断下列说法错