第1章第2节 离子反应-【深度解读】2023-2024学年高一化学同步卓越讲义（人教版2019必修第一册）

第02讲 离子反应 考点导航 重点难点突破 考点1：电解质的正确理解 1.电解质 （1）剖析：必须是化合物，不能是单质、混合物。 （2）误区：(以下理解是错误的) 铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质；盐酸、氢氧化钠溶液能导电，属于电解质。 【总结】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.导电条件 （1）剖析：溶于水或受热熔化是电解质导电的条件，具备其一或两者同时具备均可。 （2）误区：(以下理解是错误的) 氯化钠晶体不导电，不是电解质；HCI在熔融状态下不导电，不是电解质。 【总结】氯化钠晶体不导电，但在溶于水和熔融状态下都能导电，所以其为电解质。 HCI在熔融状态下不导电，但其溶于水能导电，故其为电解质。 3.导电的本质 （1)剖析：电解质导电必须是化合物本身能发生电离，若是“化合物”溶于水是与水反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。 （2）误区：（以下理解是错误的） CO2、NO2、NH3溶于水，水溶液可以导电，属于电解质。 【总结】CO2、NO2、NH3溶于水后，能与水反应生成碳酸、硝酸和一水合氨，在水中能电离出阴阳离子，水溶液可以导电，所以碳酸、硝酸和一水合氨是电解质，CO2、NO2、NH3属于非电解质。 4.常见物质 （1)常见的电解质： 酸:HC1、HNO3、H2SO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH（醋酸）等； 碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等； 盐：NaCI、Na2SO4、K2CO3、CaCO3、AgCl等。 金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等 (2）常见的非电解质： 非金属氧化物：CO2、CO、NO2等； 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等； 其他：NH3等。 【电解质的易混易错点】 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 (3)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 (4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。 考点2：电解质的强与弱 1.强电解质 (1)定义：在水溶液中能完全电离的电解质。 (2)电离方程式：在水中能完全电离，所以在方程式中要写“”，如：NaCINa++CI-；H2SO4=2H++S (3)常见物质：强酸（如HCI、HNO3、H2SO4等）、强碱(如NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等）和大多数盐类。 2.弱电解质 (1)定义：在水溶液中不能完全电离的电解质。 电离方程式：在水中不能完全电离，所以在方程式中要写“”，如HClO的电离:HClOH++ClO- ①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。 如H2CO3的电离:H2CO3H++HC、HCH++C ②多元弱碱分步电离,但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-。如H2CO3的电离:H2CO3H++HC、HCH++C；NH3·H2O+OH-。 （2）常见物质：弱酸、弱碱等。 【电解质强弱的易混易错点】 (1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (2)电解质的强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全电离,因此属于强电解质。 (3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 考点3：离子方程式的书写与正误判断 一拆： 拆：该拆的物质包括易溶于水且易电离的物质（包括强酸、强碱和大部分可溶性盐等）； 不拆：不拆的物质包括难溶于水或难电离的物质（包括弱酸、弱碱、水、难溶性物质、单质、气体、氧化物等）。 七查： (1)“一查”是否符合客观事实。 如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是错误的,因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。 (2)“二查”“”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是错误的,原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“↓”,只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性:若