第1章第1节 物质的分类与转化-【深度解读】2023-2024学年高一化学同步卓越讲义（人教版2019必修第一册）

第1章 第1节 物质的分类与转化 考点导航 重点难点突破 考点1：物质分类的应用 1．物质分类的注意事项 (1)根据不同的标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。 2．常见的分类方法 (1)树状分类法：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同的种类，而且形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。 依据物质的性质进行分类(以氧化物为例) 【有关氧化物的易错点】 ①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物。 ④碱性氧化物都是金属氧化物。 ⑤酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 ⑥与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 ⑦既能与酸反应又能与碱反应且均生成盐和水的氧化物为两性氧化物，如Al2O3。 (2)交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。 ①某些盐的交叉分类 ②某些氧化物的交叉分类 考点2：常见物质的分类 （1） (2)酸、碱、盐的含义 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐， 分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 【易混易错点】 ①酸的元数是根据酸电离出H＋的个数，而不是分子中氢原子的个数，如CH3COOH是一元酸而不是四元酸。 ②误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。 ③误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。 ④只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的混合气体，金刚石和石墨等。 ⑤由不同同位素构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C组成的石墨也是纯净物。 ⑥冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如淀粉、蛋白质)属于混合物而不是纯净物。 考点3：分散系及其分类 1．分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：分散系中 被分散　的物质； 分散剂：分散系中 容纳分散质　的物质。 常见分散系各自的分散质、分散剂，比较分散质、分散剂的存在状态。 分散系 分散质 分散剂 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小液滴(液) 空气(气) 碘酒 碘(固) 酒精(液) 食盐水 食盐(固) 水(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 2．分散系的分类 (1)依据分散质和分散剂的状态，用交叉分类法对分散系进行分类，分散系可分为9类，如图所示： (2)依据分散质粒子的直径大小，分散系可分为三类。 图示： 3．三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质 粒子的种类 单个小分 子或离子 多分子(离子)集合体或高分子 巨大数目分子或离子集合体(固体小颗粒或小液滴) 性质 外观特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过 滤纸 能 能 不能 能否透过 半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水 豆浆 泥水 考点4：胶体的性质、制备及用途 1．制备Fe(OH)3胶体的实验 (1)操作图示 (2)制备过程： 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (3)化学方程式： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 2．胶体的分类 按分散 剂状态 气溶胶 雾、云、烟 液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 固溶胶 烟水晶、有色玻璃 按分散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 3．胶体的性质及应用 丁达尔 效应 可见